Question

【題目】用化學(xué)知識回答下列問題：
（1）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是、；（填元素符號）Y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是 ， 其在元素周期表中的位置是 ， 是屬于區(qū)的元素．
（2）H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 ．
（3）與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為和（填化學(xué)式）．
（4） 的沸點比 高，原因是 ．
（5）H+可與H2O形成H3O+ ， H3O+中O原子采用雜化，H3O+的空間構(gòu)型是 ． H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，原因為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Al；Cl；4S24P3；第四周期ⅤA；P
（2）O﹣H鍵、氫鍵、范德華力
（3）N2；CN﹣
（4） 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大
（5）sp3；三角錐形；H2O中O原子有2對孤電子對，H3O+只有1對孤電子對，排斥力較�。�
【解析】解：（1）R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則價層電子排布式為3s23p1或3s23p5 ， 則R為Al元素或Cl元素，Y原子的核電荷數(shù)為33，則Y是As元素，其4s、4p電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理知其外圍電子排布式4s24p3 ， 主族元素的電子層數(shù)與其周期數(shù)相等、最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以As元素位于第四周期第VA族，該元素最后排入的電子是p電子，所以As位于p區(qū)，所以答案是：Al，Cl； 4S24P3 ， 第四周期ⅤA，P區(qū)；
（2.）共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內(nèi)的O﹣H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O﹣H鍵、氫鍵、分子間的范德華力，所以答案是：O﹣H鍵、氫鍵、范德華力；
（3.）根據(jù)等電子體的定義，CO的等電子體必須是雙原子分子或離子，且電子總數(shù)相等．對于原子，原子序數(shù)=原子核外電子總數(shù)，所以，如果是分子，只要原子序數(shù)之和相等即可． CO中C是6號元素，O是8號元素，原子序數(shù)之和為14，N是7號元素，且可形成雙原子分子，所以分子是N2 ． 如果是陽離子離子，原子序數(shù)之和減去所帶電荷數(shù)值，如果是陰離子，原子序數(shù)之和加上所帶電荷數(shù)值，等于CO的原子序數(shù)之和即可所以是CN﹣ ． 所以答案是：N2、CN﹣；
（4.）含分子間氫鍵的物質(zhì)的沸點大于分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)的沸點，因此原因是前者易形成分子間氫鍵，后者易形成分子內(nèi)氫鍵，所以答案是： 形成分子內(nèi)氫鍵，而 形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大；
（5.）H3O+價層電子對模型為四面體，氧原子采取sp3雜化，H3O+的空間構(gòu)型是三角錐形，H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導(dǎo)致H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大，所以答案是：sp3 ， 三角錐形；H2O中O原子有2對孤電子對，H3O+只有1對孤電子對，排斥力較�。�