可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率v最大的是

A.v(A)=0.4mol/(L·min)                B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.1 mol/(L·min)       D.v(D)=0.4 mol/(L·min)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+Q,圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是(    )

                                                          圖2-17

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一密閉容器中,可逆反應(yīng)a(g)+bB(g)cC(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器的容積縮小為原來的1/2,當(dāng)重新達(dá)平衡后,C的濃度(mol·L-1)是原來的1.4倍。下列說法正確的是(    )

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                   B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低了

C.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了                 D.a+b>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則(    )

A.平衡不移動(dòng)

B.再達(dá)平衡時(shí),n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大

D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

某溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變,以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C,則(    )
A.平衡不移動(dòng)
B.再達(dá)平衡時(shí),n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1
C.再達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)增大
D.再達(dá)平衡時(shí),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆甘肅省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:填空題

(8分)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題。

(1)一定溫度下,在一個(gè)固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)

A(g)+2B(g) 4C(g)    H >0  達(dá)到平衡時(shí),c(A)=2mol/L, c(B)=7mol/L, c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                   ;若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大,下列措施可行的是                  

①增加C的物質(zhì)的量   ②加  壓     ③升 溫     ④使用催化劑

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         (填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1, 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2(選填“<”、“=”、“>”)

 

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