【題目】1molL-1硫酸溶液的含義是
A. 1L水中溶解1mol硫酸
B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液
C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子
D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素,W為過渡元素,它們的相關(guān)信息如表:
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 | Z廣泛存在于無機非金屬材料中,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色 |
回答下列問題:
(1)W在周期表的位置為 , W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化反應(yīng)的化學方程式為 .
(2)X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是 , 工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學反應(yīng)方程式為 .
(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導電,則YX3固體中存在鍵;在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能有種情況.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】砷(As)是第33號元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)砷在元素周期表中的位置是__________________________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_________________________________________。該反應(yīng)需要在加壓下進行,原因是__________________________。
(3)已知:2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)△H1
H2(g)+ O2(g)=H2 O(l) △H2
2As(s)+ O2(g) =As2O5(s)△H3
則反應(yīng) As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的△H=____________。
(4)298K時,將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20 mL 3xmol·L-1I2和20mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng):AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO43-) 與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列不能判斷反應(yīng)達到平衡的是________(填標號)。
a.溶液的pH不再變化 b.v(I-)=2v(AsO33-)
c.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化 d.c(I-)=ymol·L-1
②tm時v逆 ______tn時v逆(填“>”“<”或“=”),理由是_____________。
③若平衡時溶液的c(OH-)=lmol/L,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從海水中提取溴時發(fā)生了反應(yīng):Cl2+2KBr===Br2+2KCl,該反應(yīng)屬于
A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將新制的氫氧化銅溶液加入某人的尿液中,加熱后,如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn),則此人尿液中含有( )
A. 食醋 B. 食鹽 C. 葡萄糖 D. 蛋白質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是( )
A.Na和O2 B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2 D.NaHCO3和Ca(OH)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.
根據(jù)圖中數(shù)據(jù),完成下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學方程;
(2)反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為;
(3)若X、Y、Z均為氣體,則反應(yīng)起始時與平衡后的壓強之比是 .
(4)達到平衡后,下列說法不正確的是
A.X、Y、Z的濃度之比是1:2:3
B.X的消耗速率和Y的生成速率相等
C.Z的濃度保持不變
D.升高溫度重新達到平衡,Z的濃度減小,則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學方程式:
①Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)= 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.75 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)= 3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5 kJ·mol-1
則試通過計算判斷,下列有關(guān)反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量變化示意圖正確的是
A. A B. B C. C D. D
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