【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是

A. 外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. 若兩電極都是金屬，則它們的活潑性為X>Y

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【答案】C

【解析】A．電流的方向是正電荷的移動(dòng)方向，所以外電路的電流方向?yàn)椋?/span>Y→外電路→X，A錯(cuò)誤；B．若兩電極分別為Zn和碳棒，由于活動(dòng)性Zn＞C，則X為Zn，Y是碳棒，B錯(cuò)誤；C．若兩電極都是金屬，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件�；顒�(dòng)性強(qiáng)的失去電子，作負(fù)極，則它們的活動(dòng)性為X＞Y，C正確；D．X極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學(xué)惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是

A.1:2

B.1:3

C.1:4

D.1:6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)計(jì)如圖所示裝罝（部分夾持裝置己略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1＞t2 ．

序號

V（H2SO4）/mL

C（H2SO4）/molL﹣1

t/s

I

40

1

t1

II

40

4

t2

①比較實(shí)驗(yàn)I和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ．
②若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，其他條件使其與上述一致，所測得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)．粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）．
A．二氧化硅 B．銀 C．銅 D．石墨
（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕 ①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）
A．稀HCl B．NaCl溶液 C．乙醇 D．NaOH溶液
②能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）

A.用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液

B.溶解固體時(shí)燒杯在使用前必須干燥

C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏

D.蒸餾操作時(shí)，可以用溫度計(jì)攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中c(Cl-)與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是 （ ）

A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 3 mol·L-1 MgCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( )

A. N2H4(g)＋O2(g) ===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D. N2H4(g)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，n的最小值是（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語描述錯(cuò)誤的是（ ）
A.H2O的電子式
B.Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖
C.NH4Cl為離子化合物
D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子3717Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為Fe TiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示．由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 ．

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42﹣形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）TiO2xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率/%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 ．
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為 ．
（5）若“濾液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此時(shí)是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式計(jì)算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分別為1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 ．

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