【題目】下列分子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是

A. CO2與SO2B. CH4與NH3

C. H2O2與C2H4D. C2H4與N2H4

【答案】B

【解析】

A．CO2中C形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp2雜化，雜化軌道類型不相同，故A錯誤；

B．CH4中C形成4個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，雜化軌道類型相同，故B正確；

C．H2O2中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==2，為sp3雜化，與C2H4中C形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，為sp2雜化，雜化軌道類型不相同，故C錯誤；

D．C2H4中C形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，為sp2雜化，N2H4中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，雜化軌道類型不相同，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是

A. T1>T2

B. a =4.0×10-5

C. M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變

D. T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L

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A. 用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點

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A. SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，屬于兩性氧化物

B. SiO2和Si都是光導纖維材料

C. 硅膠吸水后可重復再生

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【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

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【題目】(1)有兩種活性反應中間體離子，它們的離子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應的化學式：

___________；______________。

(2)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子___________，三角錐形分子____________，正四面體形分子_____________。

(3)寫出SO3的常見的等電子體的化學式：一價陰離子____________ (寫出一種，下同)，二價陰離子____________，它們的中心原子采用的雜化方式都是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖

A是單質，B為淡黃色固體

請?zhí)羁眨?/span>

（1）A是____(填化學式)

（2）B是____(填化學式)

（3）C是____(填化學式)

（4）D是____(填化學式)

（5）A→B：____（填化學方程式）。

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【題目】在25℃和101kPa時，甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小17.5mL，則原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

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D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

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