在25℃時,2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì)ABC
初始濃度/mol?L-11.02.00
2min時,平衡濃度/mol?L-10.40.21.2
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)該反應方程式可表示為:
 
;反應達平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)從反應開始到達化學平衡,消耗A的平均反應速率為
 
;25℃時,反應的化學平衡常數(shù)K=
 

(3)如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入,達平衡時C的濃度為amol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達到平衡時C的濃度仍為amol/L的是
 
(填序號):
①2mol A+6mol B    ②2mol C    ③4mol C    ④0.5mol A+1.5mol B+1mol C.
考點:化學平衡的計算,等效平衡
專題:化學平衡專題
分析:(1)依據(jù)圖標數(shù)據(jù)分析計算,物質(zhì)反應的物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比;轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%;
(2)計算平衡反應速率v=
△c
△t
,平衡常數(shù)=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應物平衡濃度冪次方乘積
;
(3)依據(jù)反應特征結合等效平衡分析,“等量等效”的方法分析選項.
解答: 解:(1)依據(jù)圖表數(shù)據(jù)ABC的反應濃度分別為:A為1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,B變化的濃度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L,C的變化濃度=1.2mol/L,反應之比等于化學方程式計量數(shù)之比,n(A):n(B):n(C)=0.6:1.8:1.2=1:3:2,反應的化學方程式為A+3B?2C,
                 A+3B?2C
起始量(mol/L)  1.0    2.0      0
變化量(mol/L)  0.6    1.8     1.2
平衡量(mol/L)  0.4    0.2     1.2
平衡后A的轉(zhuǎn)化率=
0.6mol/l
1.0mol/L
×100%=60%,
故答案為:A+3B?2C;60%;
(2)從反應開始到達化學平衡,消耗A的平均反應速率=
0.6mol/L
2min
=0.3mol/L,平衡常數(shù)K=
1.22
0.4×0.23
=450,
故答案為:0.3mol/L;450;
(3)如果上述反應起始是按“1molA+3molB”充入,達平衡時C的濃度為amol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達到平衡時C的濃度仍為amol/L,說明反應達到平衡狀態(tài)相同,反應前后氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化,所以等量等效,則
A、A+3B?2C
   1  3  0
   2  6   0
加入2molA,6molB相當于增大壓強平衡正向進行,平衡后C的濃度大于2amol/L,故A錯誤;
B、A+3B?2C
   1  3  0
   0  0  2
極值轉(zhuǎn)化加入2molC相當于加入1molA,3molB,達到相同的平衡狀態(tài),平衡后C的濃度為amol/L,故B正確;
C、A+3B?2C
   1  3  0
   0  0  4
加入4mol相當于加入2molA,6molB,平衡后C的濃度大于2amol/L,故C錯誤;
D、A+3B=2C
  1  3   0
0.5 1.5  1
 1    3   0
極值轉(zhuǎn)化相當于起始量加入1molA和3molB,平衡后C的濃度為amol/L,故D正確;
故選BD.
點評:本題考查了化學平衡的計算應用,等效平衡的分析判斷,主要是平衡常數(shù)、反應速率、平衡濃度的計算應用,掌握基礎是關鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學 來源: 題型:

配平下列化學方程式,標出(2)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(1)
 
KMnO4+
 
Na2SO3+
 
H2SO4-
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
Na2SO4+
 
H2
(2)
 
SO2+
 
H2S--
 
S+
 
H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素,它們的原子序數(shù)依次遞增.請結合下表中的信息,回答下列問題:
W基態(tài)原子核外有三個能級,P級能電子處在半充滿狀態(tài)
X常見的金屬,在周期表中的中期序數(shù)與族序數(shù)相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸
Z存在總質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30的核數(shù)
(1)Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族;W的第一電離能比其同周期相鄰的元素
 
(填“低”、“高”、“不確定”);X元素的基態(tài)原子價電子排布式
 

(2)W、X、Y三種元素的簡單離子半徑的大小關系是
 
(請用離子符號表示).
(3)Y的氣態(tài)氫化物的沸點是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最
 
(填高或低);原因是
 

(4)Z元素存在多種氧化物,X的單質(zhì)與Z2O3反應是快速制取Z單質(zhì)的常用方法,已知每轉(zhuǎn)移1mol電子,放出aKJ熱量,請寫出上述反應的熱化學方程式:
 

(5)可以利用W的氫化物在一定條件下,使空氣污染物之一的WO2轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的物質(zhì).請寫出一個符合上述條件的反應方程:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
①堿石灰、谌廴贜aCl ③石灰水、躈aOH ⑤液態(tài)氧、轐ClO3
A、①②④⑥B、②④⑤⑥
C、②④⑥D、①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料,可達到國標汽油的性能和指標.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景.工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應:
CO(g)+2H2(g)?CH3 OH(g)△H=a kj/mol,
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):
溫度/0C250310350
K/(mol/L)22.0410.2500.012
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應達到平衡后,測得c(CO)=0.5mol?L-1,則此時的溫度為
 
0C.
(3)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應,各物質(zhì)的濃度如下表:
        濃度mol/L
時間/min
C(CO)C(H2C(CH3OH)
00.81.60
20.6x0.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應從2min到4min之間,H2的反應速率為
 

②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某混合氣體可能是乙烯和二氧化硫的混合氣,有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有CH2=CH2和SO2.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置中盛放的試劑依次是:品紅溶液、NaOH溶液、品紅溶液、酸性KMnO4溶液.回答下列問題:
(1)能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 

(2)確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

取一質(zhì)量為mg的銅絲在空氣中加熱后,插入下列液體中,銅絲的質(zhì)量仍為mg的是(  )
A、鹽酸
B、NaOH溶液
C、CH3CHO
D、CH3OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應的化學方程式如下:
aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O(化學計量數(shù)均為正整數(shù))
(1)c、g、h 的關系式是
 

(2)b、c、d、f 的關系式是
 

(3)d、f、g、h 的關系式是
 

(4)若a=12,鐵和硝酸恰好完全反應,則b的取值范圍是
 
,c的取值范圍是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

0.5L的Fe2(SO43溶液中Fe3+的濃度為0.2mol/L,與0.2L0.5mol/L的Na2SO4溶液中SO42-的濃度之比是( 。
A、3:2B、2:5
C、3:5D、5:3

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