某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）

A．只有x+1 B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8 D．可能是x+2

B

解析試題分析：因?yàn)槭峭恢芷诘腎IA族，即同一橫行往右一個(gè)主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因?yàn)镮IA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故選B。
考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法。關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是

A．10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子 
B．10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 
C．5.2 g26Al3+中所含的電子數(shù)約為1.2×1024 
D．26Al和26Mg的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都不相同 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重  
元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（   ）

A．57 B．47 C．61 D．293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是(　　)

A．X的單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體 B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體 D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下表：

 X
動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y
最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z
短周期中，其原子半徑最大
Q
生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M
海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
下列有關(guān)說法中正確的是(    )
A．原子半徑：X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X
D．Z、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是
A．原子序數(shù)：d＞c＞b＞a
B．原子半徑：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
C．單質(zhì)的還原性：A＞B ＞D＞C
D．離子半徑：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族， 稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測正確的是   

A．類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4B．其常見價(jià)態(tài)為+2、+3、+4
C．它的金屬性比鉛弱D．它的原子半徑比鉛小?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列排列順序不正確的是（     ）

A．熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4>HF B．原子半徑：Na>Mg>O
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金屬性：F>Cl>Br

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