Question

某合金中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.3mol，將其全部投入b4的硝酸溶液中，使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。

(1)若金屬有剩余，其質(zhì)量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關(guān)系為：      （填“>”、“<”或“=”）。

(2)若b=450，則溶液中的金屬陽(yáng)離子為                。

(3)若合金與硝酸溶液恰好反應(yīng)完全，求b的取值范圍（要有計(jì)算過(guò)程）

 

Answer 1

(1)＞(2分)

(2)  (2分)

(3)有關(guān)反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O……(1)

      3Fe+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O……(2)

     Fe+4 HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O……(3)

  根據(jù)方程式(1)計(jì)算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。

  如硝酸不足按方程式(2)計(jì)算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol

  需要硝酸l.6 mol，且b=400 mL(2分)

  如果硝酸充足則按方程式(3)計(jì)算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol

 共需硝酸2 mol，則b = 500 mL(2分)

  所以400 mL≤b≤500mL。(1分)

解析: