Question

常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后溶液一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：c（NH₄⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、向l00mL 3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L的CO₂：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D、等物質(zhì)的量濃度的①NH₄HSO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）的大小關(guān)系：①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)物料守恒判斷；
D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）+c（K⁺）=（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（NO₃^-），硝酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)物料守恒得c（K⁺）=c（NO₃^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．中性溶液中c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故B錯(cuò)誤；
C．n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（CO₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，根據(jù)物料守恒2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯(cuò)誤；
D．氫離子抑制銨根離子水解、碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，水解程度越大其溶液中銨根離子濃度越小，所以等濃度的這三種溶液中銨根離子濃度大小順序是：①＞③＞②，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，雖然加入硝酸鉀溶液，但不影響醋酸鈉的水解平衡，為易錯(cuò)點(diǎn)．