【題目】某學(xué)習(xí)小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)。
操作 | 現(xiàn)象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體,得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ.溶液變紅 ⅱ.10分種后溶液顏色明顯變淺,稍后,溶液變?yōu)闊o色 |
(1)Na2O2的電子式為 ,它與水反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)甲同學(xué)認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2,H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng),并實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入試劑_________(填化學(xué)式),有氣體產(chǎn)生。
(3)乙同學(xué)查閱資料獲悉:用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量。取20.00 mL溶液,用稀H2SO4酸化,用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定,產(chǎn)生氣體,溶液褪色速率開始較慢后變快,至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中,滴定時KMnO4溶液應(yīng)裝在________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)=_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。
【答案】(1);2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH- + O2↑
(2)MnO2(Cu2+、Fe3+也可)
(3)①酸;②;③0.0025;④反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑(其它合理答案也可)
【解析】
試題分析:(1)Na2O2屬于離子化合物,電子式為,它與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH- + O2↑,故答案為:;2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH- + O2↑;
(2)能使H2O2產(chǎn)生氣體通常用MnO2作催化劑;故答案為:MnO2;
(3)①酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能夠腐蝕橡皮管,應(yīng)裝在酸式滴定管中,故答案為:酸;
②2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O反應(yīng)中是氧化劑,是還原劑,轉(zhuǎn)移2×(7-2)=10個電子,單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目形式為,故答案為:;
③根據(jù)KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式可知關(guān)系式為:
2MnO4-~5H2O2
2mol 5mo
0.002molL-1×0.01L n(H2O2)
∴n(H2O2)=0.5×10-4mol
∴c(H2O2)==0.0025mol/L故答案為:0.0025mol/L;
④一般情況下在開始時反應(yīng)物濃度較大,反應(yīng)速率應(yīng)當(dāng)較快,但現(xiàn)在是溶液褪色速率開始較慢后變快,則可能是產(chǎn)生新的物質(zhì),且此物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用,從而加快了反應(yīng)速率,根據(jù)離子反應(yīng)2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O,可知,起催化作的產(chǎn)物為Mn2+;故答案為:反應(yīng)生成的Mn2+作催化劑。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯誤的是
A.該過程中,能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T3℃時,將A、B、C三種物質(zhì)分別溶于100克水中,制成飽和溶液。這三種物質(zhì)的溶解度隨溫度而變化的曲線如右圖。從T3降至T1,下列有關(guān)說法正確的是
A.T3℃時,由A物質(zhì)所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度最大
B.T2℃時,由A、C兩物質(zhì)形成的溶液質(zhì)量分數(shù)相等
C.T1℃時,由B物質(zhì)所形成的溶液質(zhì)量分數(shù)最大,C的最小
D.從溶解度曲線可知分離A、C的混合溶液得到A可采用蒸發(fā)結(jié)晶
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。
①A點的沉淀物的化學(xué)式為 。
②寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
③原混合物中NaOH的質(zhì)量是 g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的
體積為 mL。
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施
B.利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性
C.BaSO4難溶于水和強酸,在醫(yī)學(xué)上常用作鋇餐
D.食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋,防止食物受潮和氧化變質(zhì)
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲、乙為單質(zhì),丙、丁為化合物。
①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌且丙為紅棕色固體則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
③若丁為具有磁性的黑色晶體寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
④若甲為黃綠色氣體,且該反應(yīng)用來檢驗工業(yè)上甲是否泄漏,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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【題目】2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(湖南)國際礦物寶石博覽會。礦博會上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物,下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是
A.2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2↑
B.WO3+3H2 W+3H2O
C.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
D.2Ag2O 4Ag+O2↑
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【題目】已知:碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通過測平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測定上述平衡體系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1的Na2S2O3溶液進行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析,正確的是
A.方案可行,能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑
C.不可行,只能測得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
D.不可行,因為I-能與Na2S2O3溶液反應(yīng)
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