4．向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（　�。�
A．NO3-B．Ba2+C．OH-D．Cu2+

分析 加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起下列離子濃度減小，說明NaOH電離出的氫氧根離子和該離子發(fā)生復分解而導致濃度減小，以此解答該題．

解答 解：NO3-、Ba2+、OH-等和OH-不反應，所以其濃度不減小，而Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀，能引起離子濃度減�。�
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高考高頻點，側重考查學生的分析能力，明確離子的性質及離子反應條件即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．相同物質的量的CO2和O2，其分子數(shù)之比為1：1，原子數(shù)之比為3：2，電子數(shù)之比為11：8；質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為8：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl2 0.2mol•L-1”的字樣，下面是某同學對該溶液的敘述，正確的是（　�。�
A．配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中
B．Ba2+和Cl-的物質的量濃度都是0.1 mol•L-1
C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c（Cl-）為0.2 mol•L-1
D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對實驗操作和實驗事實的描述中不正確的說法共有（　�。�
①存放濃硝酸時，使用帶玻璃塞的棕色玻璃瓶　
②不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液　
③用托盤天平稱量時，所稱藥品均可放在紙上，并置于天平的左盤　
④金屬鈉著火時，用干沙覆蓋滅火 　
⑤將飽和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氫氧化鈉溶液中制取氫氧化鐵膠體．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是工業(yè)“從海水中提取鎂”的簡易流程示意圖．下列說法中不正確的是（　　）
A．流程中試劑a為NaOH溶液，試劑b為鹽酸
B．操作2的具體方法是加熱濃縮，冷卻結晶
C．操作3是將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水
D．電解MgCl2時，陽極生成Cl2，陰極生成Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純，后點燃
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途，而氮的氧化物則是造成大氣污染的主要物質．
（1）已知：2NH3（g）+3Cl2 （g）=N2（g）+6HCl（g）△H=-462kJ/mol
N2（g）$\stackrel{945kJ•mol-1}{→}$2N（g）、Cl2（g）$\stackrel{243kJ•mol-1}{→}$2Cl（g）
則，斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為41KJ．
（2）用NH3催化還原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反應4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示．

①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率 υ（NO）=0.3125mol•L-1•min-1；
②下列說法正確的是CD；
A．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．使用催化劑A達平衡時，N2最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)氫氧鍵與氮氫鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡
（3）用活性炭還原法的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）調(diào)節(jié)按下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.1000 0
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是分離出二氧化碳．
②若30min后，在溫度不變的情況下，再向容器中充入一定量NO，平衡向正反應方向（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，達新平衡時NO的體積分數(shù)等于（填“大于”、“小于”或“等于”）舊平衡時NO的體積分數(shù)
③若30min后只升溫至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；從反應開始到T2℃平衡時，NO的轉化率為54.5%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列對有機物結構或性質的描述錯誤的是（　�。�
A．在一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應
B．乙烷和丙烯的物質的量共1mol，完全燃燒生成3molH2O
C．2，2-二甲基丙烷與Br2在光照下反應，其一溴取代物只有一種
D．含5個碳原子的有機物，每個分子中最多可形成4個C-C鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應制得Fe（OH）2白色沉淀．若用如圖所示實驗裝置，則可制得純凈的Fe（OH）2白色沉淀．已知兩極材料分別為石墨和鐵：
（1）a極材料為Fe，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；電解液d也可以是B，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成．
A．純水                 B．NaCl溶液
C．NaOH溶液         D．KNO3溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．
（4）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是BC．
A．改用稀硫酸做電解液         B．適當增大電源電壓
C．適當縮小兩電極間距離     D．適當降低電解液溫度
（5）若d改為Na2SO4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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