1．在FeCl3和CuCl2混合液中，兩者物質(zhì)的量之比2：7，加入過(guò)量鐵屑W1g，反應(yīng)完全后，剩余固體質(zhì)量為W2，則W1與W2的關(guān)系為（　�。�
A．W1=W2B．W1＞W(wǎng)2C．W1＜W2D．無(wú)法確定

分析 在FeCl3和CuCl2混合液中兩者物質(zhì)的量之比2：7，設(shè)原溶液中有2xmol FeCl3，7 xmol CuCl2，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu，分別利用差量法計(jì)算出反應(yīng)中固體增加與減少的質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算結(jié)果進(jìn)行判斷．

解答 解：在FeCl3和CuCl2混合液中兩者物質(zhì)的量之比2：7，設(shè)原溶液中有2xmol FeCl3，7 xmol CuCl2，則：
2Fe3++Fe═3Fe2+　　固體減少質(zhì)量△m1
2mol　　　　　　　　　　56 g
2xmol　　　　　　　　　 56x
Cu2++Fe═Fe2++Cu　　固體增加質(zhì)量△m2
1mol　　　　　　　　　　　　8 g
7x mol　　　　　　　　　　　56x g
根據(jù)分析可知，固體減少與增加的質(zhì)量相等，即W1=W2，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意利用差量法進(jìn)行解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列五種有機(jī)物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物①與乙烯互為同系物
B．有機(jī)物③轉(zhuǎn)化為有機(jī)物④的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．有機(jī)物④轉(zhuǎn)化為有機(jī)物⑤的反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1：1
D．含有一個(gè)四元環(huán)，且能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物③的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有關(guān)儀器的零刻度說(shuō)法正確的是（　�。�
A．量筒的“0”在下方B．滴定管的“0”在上方
C．移液管的“0”在尖嘴處D．托盤天平的“0”在刻度盤的中央

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，其化學(xué)鍵類型有極性鍵和非極性鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”）．
（2）電負(fù)性：S＜（填“＞”或“＜”）Cl，S2Cl2中硫的化合價(jià)為+1．
（3）S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為sp3，每個(gè)S原子有2對(duì)弧電子對(duì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）此時(shí)的體系壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍
（3）若反應(yīng)容器體積可變，則充入氦氣會(huì)使反應(yīng)速率變慢（填變快、變慢或不變）
（4）在2L的另一個(gè)密閉容器中，放入0.2mol A和0.3mol B，在一定溫度下，壓強(qiáng)為p，放入催化劑（體積忽略），發(fā)生反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（g），在a min后，容器中c（A）=0.05mol•L-1，若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9p，則v（C）==$\frac{1}{20a}$mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．核電荷數(shù)為16的元素原子和核電荷數(shù)為4的元素原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)不是后者的4倍的是（　�。�
A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．次外層電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列不屬于烴的衍生物的是（　　）
A．C8H16B．C3H7ClC．CH2═CH-CH2OHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．表示溶液濃度的方法通常有兩種；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時(shí)，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請(qǐng)完成下列填空題．
用10%（密度為1.01g•cm-3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需5.5g 10%（密度為1.01g•cm3）的氫氧化鈉溶液．
②量取：用10mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
B．1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C．銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移數(shù)2NA電子則正極消耗1 mol銅
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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