10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
石油$\stackrel{①}{→}$分餾產(chǎn)品$\stackrel{②}{→}$乙烯$\stackrel{③}{→}$1，2-二溴乙烷．
A．石油經(jīng)分餾可獲得含碳原子少的輕質(zhì)油
B．①主要發(fā)生物理變化
C．②是石油的裂化、裂解
D．③屬于取代反應(yīng)

分析 A．石油分餾可得到沸點(diǎn)不同的液化氣、汽油、煤油、柴油等，提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量；
B．石油的分餾是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同將石油蒸餾為各餾分的過(guò)程；
C．石油的裂解是一種更深度的裂化，二者都能夠得到烯烴；
D．乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷；

解答 解：A．石油分餾可獲得含碳原子少的輕質(zhì)油，如液化氣、汽油等，故A正確；
B．石油的分餾是根據(jù)各組分的沸點(diǎn)不同將石油蒸餾為各餾分的物理過(guò)程，故B正確，
C．裂解是一種更深度的裂化，分餾產(chǎn)品通過(guò)裂化和裂解都可以制得乙烯，故C正確；
D．乙烯與溴的四氯化碳或溴水發(fā)生加成反應(yīng)得到1，2-二溴乙烷，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了石油的成分、石油的煉化過(guò)程等，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NaClB．H2OC．K2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時(shí)測(cè)得溶液pH分別是8.4、8.8．對(duì)于pH升高的原因甲、乙同學(xué)提出各自觀點(diǎn)：
甲認(rèn)為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強(qiáng)．
乙認(rèn)為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強(qiáng)．
丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：
（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑A（填序號(hào)），若不產(chǎn)生沉淀，則甲判斷正確．
A．CaCl2溶液   B．Ba（OH）2溶液    C．NaOH溶液   D．澄清石灰水
（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH大于8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；
（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言乙判斷是錯(cuò)誤的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素（Fl）的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)是289，試回答下列問(wèn)題：
（1）該元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，屬于金屬元素還是非金屬元素？金屬．
（2）該原子核內(nèi)中子數(shù)為175；
（3）如果該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)式H4FlO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B．含有SCN-離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C21H25O5
B．該物質(zhì)含有四種含氧官能團(tuán)
C．1 mol該物質(zhì)在一定條件下最多可以和5mol H2反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數(shù)為0.5NA
C．18 g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的離子總數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列各題．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為酚酞，符合其滴定曲線的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中v1和v2大小的比較：v1＜v2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向?yàn)V液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合生成Fe（SCN）3從而顯紅色．
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
③寫(xiě)出步驟4 中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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