【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為___。

(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為___（填字母）。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。

(4)若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molM可消耗2molNaOH；

Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)。

M的結(jié)構(gòu)有___種，寫(xiě)出其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）___。

【答案】醚鍵、羧基 CD 還原反應(yīng)(寫(xiě)加成反應(yīng)也得分) 2 或

【解析】

合成苯氧布洛芬，以溴苯為原料，與試劑X發(fā)生反應(yīng)生成B，由問(wèn)題(4)可知，另一產(chǎn)物為HBr，由此可推出試劑X為，發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)；由B到C，羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基；由C到D，-OH轉(zhuǎn)化為-Br；由D到E，-Br轉(zhuǎn)化為-CN；由E到產(chǎn)物，-CN轉(zhuǎn)化為-COOH。

(1)從苯氧布洛芬的結(jié)構(gòu)式中可以看出，其所含官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基。答案為：醚鍵、羧基；

(2)A-D四種物質(zhì)中，A、B沒(méi)有手性碳原子，C中的與-OH相連碳原子為手性碳原子，D中與-Br相連碳原子為手性碳原子。答案為：CD；

(3)反應(yīng)②中，NaBH4將羰基轉(zhuǎn)化為醇羥基，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)。答案為：還原反應(yīng)(寫(xiě)加成反應(yīng)也得分)；

(4)若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案為：；

(5)滿足條件“I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molM可消耗2molNaOH；Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有結(jié)構(gòu)”的有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，則其應(yīng)含有2個(gè)-CH3、2個(gè)-OH，且2個(gè)-OH位于同一個(gè)苯環(huán)的對(duì)稱位置，2個(gè)-CH3也應(yīng)具有一定的對(duì)稱性，由此可確定符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，共2種。答案為：2；或；

(6)依據(jù)題給流程圖提供的信息，丙酮(CH3COCH3)先轉(zhuǎn)化為異丙醇，再與PBr3作用轉(zhuǎn)化為2-溴丙烷，再與HCN發(fā)生取代反應(yīng)，生成(CH3)2CHCN，最后在酸性條件下轉(zhuǎn)化為2一甲基丙酸。其合成路線流程圖為。答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組利用下面的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過(guò)量

②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；

③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡

Ⅱ

向盛有NaHCO3溶液的①中持續(xù)通入H2S氣體至過(guò)量

現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)Ⅰ

資料：CaS遇水完全水解

由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不正確的是

A.③中白色渾濁是CaCO3

B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+

C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ①中發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S

D.由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO.下列說(shuō)法中，正確的是( )

A.該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)移動(dòng)

B.該裝置中每生成1 mol CO，同時(shí)生成1 mol O2

C.電極a表面發(fā)生還原反應(yīng)

D.該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率�；瘜W(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是借助載氧劑(如Fe2O3，FeO等)將燃料與空氣直接接觸的傳統(tǒng)燃燒反應(yīng)分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無(wú)須接觸，由載氧劑將空氣中的氧氣傳遞給燃料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

Ⅰ.以Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒循環(huán)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的部分熱化學(xué)方程式如下，循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如圖所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJmol-1

②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJmol-1

(1)寫(xiě)出圖中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________________

(2)空氣經(jīng)反應(yīng)器A后得到的尾氣___________(填“能”或“不能”)直接用作工業(yè)合成氨的原料氣，原因是_____________________。

Ⅱ.用FeO作載氧劑，部分反應(yīng)的lgKp [K是用平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替平衡濃度]與溫度的關(guān)系如圖所示。

(3)圖中涉及的反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是反應(yīng)_________________(填字母)。

(4)R點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，向某恒容密閉容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______________.

Ⅲ.在T℃下，向某恒容密閉容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)進(jìn)行反應(yīng)：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反應(yīng)起始時(shí)壓強(qiáng)為P0，反應(yīng)進(jìn)行至10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器的氣體壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的2倍。

(5)T℃下，該反應(yīng)的Kp = _____________________.

(6)若起始時(shí)向該容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此時(shí)反應(yīng)向__________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

(7)其他條件不變，若將該容器改為恒壓密閉容器，則此時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋資源的開(kāi)發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò)，電極均為惰性電極。

① 開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時(shí)間，____極（填“陰”或“陽(yáng)”）會(huì)產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號(hào)），充電時(shí)該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過(guò)程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10－7，Ki2＝5.6×10－11，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10－2，Ki2＝6.4×10－5

①0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH____0.1mol·L－1Na2C2O4溶液的pH。（填“大于”“小于”或“等于”）

②碳酸鈉溶液顯堿性的原因是_____________________________ 。（用主要的離子方程式表示）

③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是______（填字母）。

a．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

b．c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

c．c（H＋）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

d．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

（2）用氨水除去SO2。

已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0mol·L－1，溶液中的c（OH－）＝________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH－）降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c（SO32-）/c（HSO3-）＝__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 醋酸的電離：CH3COOH＝CH3COO－＋H＋

C. H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用來(lái)解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的相關(guān)平衡方程式不正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

相關(guān)平衡

A

加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強(qiáng)

Cl2+H2OHClO+HCl

B

配制FeCl3溶液時(shí)加少量鹽酸

Fe3++3OH－Fe(OH)3

C

溶有CO2的正常雨水pH≈5.6

H2O+CO2H2CO3H++HCO3－

D

CaCO3固體溶于鹽酸

CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32－(aq)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對(duì)CO2具有超高的吸附能力，并能催化CO2與環(huán)氧丙烷的反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)a分子中碳原子和氧原子均采取sp3雜化

B.b的一氯代物有3種

C.a生成b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，并有極性共價(jià)鍵形成

D.該材料的吸附作用具有選擇性，利用此法可減少CO2的排放

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