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已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：
2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：

（1）用于檢驗SO2氣體的裝置是      （填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現象是          ；
（2）利用裝置B可以確認的產物是          ，裝置B中的甲溶液可選(填序號)         ，
①足量澄清石灰水       ②足量氯化鋇溶液       ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是                                      ；
（3）為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?u>          ，檢驗該分散系的最簡方法為            。

（1）C（2分），無水CuSO4白色粉末變?yōu)樗{色（2分）；
（2）SO3，（2分）②（2分），SO3與H2O的反應是放熱反應，降低溫度有利于SO3被水吸收。（2分）
（3）紅褐色液體（2分） 丁達爾效應(2分)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；如圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：
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（1）用于檢驗SO2氣體的裝置是
 
（填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現象是
 
；
（2）利用裝置B可以確認的產物是
 
，裝置B中的甲溶液可選（填序號）
 
，
①足量澄清石灰水    ②足量氯化鋇溶液     ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是
 
；
（3）為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?!--BA-->
 
，檢驗該分散系最簡方法的操作為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域．
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（1）如圖1是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產FeSO4?7H2O的流程圖．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是
 
，反應I需要加熱數分鐘，其原因是
 
．
②判斷反應Ⅱ完成的現象是
 
．反應Ⅱ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及
 
．
③測定FeSO4?7H2O產品中Fe2+含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2++Mn
O
-
4
+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），步驟為：
Ⅰ稱取2.8500g FeSO4?7H2O產品，配制成250mL溶液；
Ⅱ量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0.01000moL/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
某同學設計如圖2所示的滴定方式中，最合理的是
 
（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是
 
；計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數為
 
（用小數表示，保留三位小數）；若用上述方法測定的樣品中FeSO4?7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有
 
；
 
．
（2）已知FeSO4?7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4?7H2O
 高溫 
.
 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑．利用圖3裝置可檢驗該反應的氣體產物．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序為a接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
②裝置C中的X為
 
；該裝置中冷水的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域。

（1）下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產FeSO4·7H2O的流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應I需要加熱數分鐘，其原因是___________。

②判斷反應Ⅱ完成的現象是__________。反應Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.

③測定FeSO4·7H2O產品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步驟為：

Ⅰ．稱取2．8500g FeSO4·7H2O產品，配制成250mL溶液；

Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學設計如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________；計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為________（用小數表示，保留三位小數）；若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。

（2）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。

②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年陜西省高三上學期摸底考試化學試卷 題型：實驗題

已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：

   2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下圖的裝置可用來檢驗上述反應中所有的氣體產物，請回答下列問題：

（1）用于檢驗SO2氣體的裝置是       （填裝置的字母），確認水蒸氣存在的現象是           ；

（2）利用裝置B可以確認的產物是           ，裝置B中的甲溶液可選(填序號)          ，

  ①足量澄清石灰水        ②足量氯化鋇溶液        ③足量硝酸鋇溶液

 該裝置中冷水的作用是                                       ；

（3）為探究Fe2O3的性質和用途，取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液，將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻，觀察液體的顏色變?yōu)?u>           ，檢驗該分散系的最簡方法為             。

 

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