Question

一定溫度下在某2L密閉容器中加入5molSO₂和3molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了

3

molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

60%

．
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

6.5mol

．
（3）平衡時(shí)SO₂的濃度是

1mol/L

，O₂的物質(zhì)的量是

1.5mol

，SO₃的質(zhì)量是

240 g

．
（4）若向甲、乙、丙、丁四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列的順序正確的是

丁、乙、甲、丙

甲：在500℃時(shí)，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)
乙：在500℃時(shí)，SO₂和O₂各10mol反應(yīng)
丙：在450℃時(shí)，8molSO₂和5mol O₂反應(yīng)
�。涸�500℃時(shí)，用V₂O₅作催化劑，10molSO₂和5mol O₂反應(yīng)．

Answer 1

分析：（1）（2）（3）根據(jù)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），利用三段式法計(jì)算．
（4）根據(jù)溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，采用控制變量法分析解答．

解答：解：利用三段式法計(jì)算：
       2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：5mol       3mol               0
轉(zhuǎn)化：3mol       1.5mol             3mol
平衡：2mol       1.5mol             3mol
（1）達(dá)平衡時(shí)生成3molSO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

3mol

5mol

×100%=60%，
故答案為：3；60%；
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為2mol+1.5mol+3mol=6.5mol，
故答案為：6.5mol；
（3）平衡時(shí)SO₂的濃度為=

2mol

2L

=1mol/L，達(dá)平衡時(shí)O₂的物質(zhì)的量為1.5mol，
SO₃的質(zhì)量是3mol×80g/mol=240g，故答案為：1mol/L；1.5mol；240g；
（4）比較甲、乙，溫度同，只有初始濃度不同，乙的濃度大于甲的濃度，所以反應(yīng)速率乙＞甲；
比較乙、丁，溫度，初始濃度同，丁使用催化劑，所以反應(yīng)速率�。疽�；
比較甲、丙，初始濃度同，溫度不同，甲的溫度高于丙的溫度，所以反應(yīng)速率甲＞丙，故反應(yīng)速率由大到小排列的順序是丁、乙、甲、丙，
故答案為：丁、乙、甲、丙．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意三段式計(jì)算方法的運(yùn)用．