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【題目】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是

①1∶3�、�2∶3　③1∶4�、�2∶7�、萑我獗�

A.①④B.⑤C.②③D.②④

【答案】D

【解析】

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁可能為AlCl3或NaAlO2，可分別發(fā)生：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，結(jié)合反應的離子方程式分為兩種情況討論計算。

設(shè)AlCl3和NaOH的濃度分別為c1和c2，相同體積為V；

若NaOH過量，生成NaAlO2，此時參加反應的AlCl3的物質(zhì)的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al(OH)3；

又因為得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則說明第一步反應完后，生成的Al(OH)3有一半(c1V)發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，所以可求的NaOH的物質(zhì)的量為：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7；

當氯化鋁過量時，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁白色沉淀發(fā)生反應：Al3++3OH-═Al(OH)3↓，設(shè)反應掉的鋁離子物質(zhì)的量為x，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量和溶液中鋁元素的質(zhì)量相等，則c1V-x=x，所以x=0.5c1V，消耗氫氧化鈉3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此時c1：c2=2：3；

故②④正確，故答案為D。

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【題目】反應 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是( )

A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6 mol/(L·min)

C.v(C)=0.4 mol/(L·min)D.v(D)=0.01 mol/(L·s)

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【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應試劑和條件已省略）：

完成下列填空：

（1）.比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。

（2）.寫出反應試劑和反應條件。反應①______；③______

（3）.設(shè)計反應②的目的是____________。

（4）.B的結(jié)構(gòu)簡式為_____；C的名稱是____。

（5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。

①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應 ③有3種不同環(huán)境的氫原子

1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。

（6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。

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【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________

②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________

③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）

a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶

d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

④下列為打亂了的操作示意圖，請按先后順序正確排序_______。

（2）用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

①配平該反應的化學方程式：

__FeSO4+ 　KMnO4+ 　H2SO4=　K2SO4+ 　　MnSO4+　　Fe2(SO4)3+　　H2O

②該反應中的氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________

③若消耗3.16ｇKMnO4，則該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______

（3）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說法正確的是___。

A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O

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【題目】天然氣是一種重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。

（1）氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，寫出反應的離子方程式___。

（2）利用含Fe3+的溶液可以脫除其中的H2S。將H2S和空氣按一定流速通酸性FeCl3溶液，可實現(xiàn)空氣脫硫得到單質(zhì)硫。FeCl3溶液吸收H2S過程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）隨時間t變化如圖。

①t1以前，溶液中n（Fe3+）不斷減小的原因是___（用離子方程式表示）。

②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不變，原因是___。此時，溶液中總反應的離子方程式可以表示為___。

（3）羰基硫的堿性水解是常用的脫硫方法，其流程如圖：

①已知B是硫化鈉，C是一種正鹽，則B的電子式為___，C的化學式為___。

②寫出反應②的離子方程式___。

③如圖是反應②中，在不同反應溫度下.反應時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol）。由圖像分析可知，a點時溶液中除S2O32-外，還有___（填含硫微粒的離子符號）。

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（3）某化學學習小組在進行知識整理時發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：有些反應隨著溶液由濃變稀，可能導致“量變引起質(zhì)變”，并據(jù)此擬定了如下幾個相關(guān)題目，請你給出相應答案。

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