Question

在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol·L^-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO₂通入1L 2mol·L^-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學方程式為

1. A.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(2y-x) kJ·mol^-1
2. B.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(2x-y) kJ·mol^-1
3. C.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(4x-y) kJ·mol^-1
4. D.
   CO₂(g)+NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝-(8x-2y) kJ·mol^-1

Answer 1

C
本題考查化學反應(yīng)與能量變化。
先算出CO2和NaOH的物質(zhì)的量，分別是0.5mol和0.75mol.由題意知，CO₂過量。首先發(fā)生CO₂+2NaOH= Na₂CO₃+H₂O 0.375---0.75--
放出熱量為0.375y然后CO₂+ H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，設(shè)反應(yīng)熱為Z 0.125--------則放出熱量為0.125Z兩式相加，得到
2CO₂+2NaOH=2NaHCO₃，由題意知X=0.375y+0.125Z=0.125(y+Z)+0.25y。設(shè)2CO₂+2NaOH=2NaHCO₃的反應(yīng)熱為2A。得2A=y+Z那么CO₂+NaOH=NaHCO₃的反應(yīng)熱A=4x－y。所以答案選C。