6．下列不屬于化學(xué)電源的是（　�。�
A．干電池B．鋰電池C．太陽能電池D．鉛蓄電池

分析 根據(jù)化學(xué)電源是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置來回答．

解答 解：常見的電源：蓄電池、干電池、燃料電池、鋰電池等，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生對電源的理解，注意能量轉(zhuǎn)化但形式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C4H10O并能與鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物同分異構(gòu)體有x種（不包括立體異構(gòu)，下同），分子式為C5H10O2并能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有y種，則x和y的關(guān)系為（　�。�
A．x=yB．x＞yC．x＜yD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．利用實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)操作，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
序號實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A證明濃硫酸具有脫水性、氧化性
B比較碳酸鈉與碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性
 




C		   制取少量的Fe（OH）3膠體
D證明濃氨水與生石灰作用可制備得到氨氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知NaHC2O4溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L-1的NaHC2O4．溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加入少量H2 C2O4固體，促進(jìn)水電離，溶液中c（H+）增大
B．加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則溶液中：c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
C．加入氨水至中性，則溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
D．加入0.01 mol Na2C2O4固體，則溶液中：3c（Na+）=2[c（H2C2O4）+c（HC2O4- ）+c（C2O42-）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)氯化鈉的實(shí)驗(yàn)中，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到的是（　�。�
A．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，選用 ④⑦⑧⑨
B．檢驗(yàn)A的濾液中是否含SO42-，選用 ②③⑩
C．利用提純后的NaCl固體配制0.1mol/L的溶液，選用 ④⑥⑦⑩
D．用NaCl固體與濃H2SO4共熱制備HCl氣體，選用 ①⑤⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）寫出①～⑨九種元素的元素符號C，N，O，Na，Al，S，Cl，Ar，K
（2）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填元素符號）．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al（填元素符號）；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：，該化合物屬于離子（填“共價”或“離子”）化合物．
（6）表示①與③的化合物的電子式，該化合物是由極性（填“極性”“非極性”）鍵形成的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列事實(shí)中，不能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（　�。�
A．鹽酸的酸性比氫硫酸（H2S水溶液）酸性強(qiáng)
B．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS
C．Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
D．還原性：Cl-＜S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為：2K2S2+KI3$→_{充電}^{放電}$K2S4+3KI．與其它設(shè)備連接的電路如圖示．當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　�。�
A．K+從右到左通過離子交換膜
B．A的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-
C．當(dāng)有0.1 mol K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
D．電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：元素W的一種原子的原子核中沒有中子；元素X 構(gòu)成的某種單質(zhì)在自然界中硬度最大；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）元素Z在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O．
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成中學(xué)化學(xué)常見的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（4）W、Y、Z可組成離子化合物M，M的水溶液呈酸性（填“酸性”或“堿性”或“中性”），M溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；W、Y、Z也可組成中學(xué)常見共價化合物N，M和N兩種溶液的pH均為 a，那么兩溶液中由水電離出的c （H+）的比為1014-2a：1．
（5）已知由元素X和Z可組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：298K時，反應(yīng)①生成1mol B（g）時放出393.5kJ熱量，反應(yīng)④生成1mol B（g）時放出283.0kJ的熱量，反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式為C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1．

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