【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　 　)

A. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+ + OH- + H＋+ SO === Ba SO4↓＋H2O

D. FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【答案】D

【解析】A. Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，碳酸氫根離子完全反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉溶液和水，離子方程式為2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O+ CO32-，故A錯(cuò)誤；B. 等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合首先發(fā)生氫氧化鋇與鹽酸的中和反應(yīng)，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)，總反應(yīng)為2Mg2＋＋4OH－+ 2H＋=Mg(OH)2↓+ 2H2O，故B錯(cuò)誤；C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+ + 2OH- + 2H＋+ SO === Ba SO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D.亞鐵離子的還原性比溴離子強(qiáng)， FeBr2溶液中通入少量的Cl2，發(fā)生氯氣氧化亞鐵離子的反應(yīng)，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量鐵粉投入一定濃度的氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中剩余固體的質(zhì)量與加人鐵粉的質(zhì)量相同，則原溶液中氯化鐵和氯化銅的濃度之比為

A．2：7 B．3；4 C．4：7 D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a無(wú)水硫酸銅、b澄清石灰水、c紅熱氧化銅、d生石灰、e品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是

A．混合氣→a→e→e→b→d→c

B．混合氣→c→d→e→e→a

C．混合氣→a→e→b→a→d→c

D．混合氣→b→e→a→d→c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】r—Fe2O3是一種具有磁性、催化、氣敏的納米材料。一種以硫鐵礦燒渣等為原料制備r—Fe2O3的流程如下：

(1)下列有關(guān)“還原焙燒”工序的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。

a.焦炭應(yīng)少量，空氣應(yīng)過(guò)量

b. 焙燒過(guò)程均為吸熱反應(yīng)，需用電爐持續(xù)加熱反應(yīng)器

c.“還原焙燒”的主要反應(yīng)為 3C+2O22CO+CO2、Fe2O3+CO2FeO+CO2

(2)“浸取”前需將焙燒生成的熔體粉碎，其目的是_____________________。

(3)已知三種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

Fe3+

Fe2+

Al3+

開(kāi)始沉淀的pH

2.2

7.5

4.1

完全沉淀的pH

3.5

9.5

5.4

則“調(diào)pH”時(shí)，溶液的pH范圍為_______________。

(4)濾渣1的主要成分為_________(填化學(xué)式)；“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(5)“過(guò)濾2”時(shí)需用蒸餾水洗滌，能證明沉淀已洗滌干凈的方法是_________；沉淀緩慢氧化為鐵黃的化學(xué)方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳的單質(zhì)及其化合物的用途非常廣泛.回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為_______，其d軌道中未成對(duì)電子數(shù)為__________.

（2）MnO的熔點(diǎn)（1650℃）比MnS的熔點(diǎn)（1610℃）高，它們都屬于___晶體。前者熔點(diǎn)較高的原因是_____________。

（3）錳的一種配合物的化學(xué)式為Mn(BH4)2(THF)3，THF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

① 與Mn2+形成配位鍵的原子為_______（填元素符號(hào)）。

② BH4-的空間構(gòu)型為_______，其中B原子的雜化軌道類型為________。

③ 寫(xiě)出兩種與BH4-互為等電子體的分子或離子：___________。

（4）一種磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

① 該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為________。

② Mn在晶體中的堆積方式為________（填“簡(jiǎn)單立方”“體心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆積。

③ 若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體密度的表達(dá)式為ρ=_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。它的一種合成路錢(qián)如圖所示。

已知，I.芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92

II. ；

III. ；

IV. ；

V. 。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為________；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：__________________。

(4)X分子中最多有_____個(gè)原子在同一直線上。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有_____ 種。其中核磁共振氧譜有4組峰，且峰面織之比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____和______。

(6)已知：。仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)制備某藥物中間體的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子遇到足量氨水，現(xiàn)象無(wú)明顯不同的是（ ）

A.Mg2+和Al3+B.Fe2+ 和Fe3+ C.Fe2+和Mg2+ D.Cu2+和Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是

A. Be2+離子中的質(zhì)子和電子 B. 21H原子中的中子和質(zhì)子 C. NaOH晶體中的陽(yáng)離子和陰離子 D. Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了強(qiáng)化安全管理，某油庫(kù)引進(jìn)了一臺(tái)空氣中汽油含量的測(cè)量?jī)x，其工作原理如圖所示（用強(qiáng)酸性溶液作電解質(zhì)溶液）。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 石墨電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 鉑電極的電極反應(yīng)式為：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

D. 每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2溶液中通過(guò)lmol 電子

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