90℃時(shí)水的離子積KW=3.8×10-13 mol2·L-2,該溫度時(shí)純水的pH是( )
A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是()
A. 若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色
B. 若A為醋酸,B為貝殼,C中盛過量澄清石灰水,則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
D. 若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+。
②K (Ni(OH)): 5.0×10-16 , K (NiC2O4): 4.0×10-10
回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?u> (填物質(zhì)名稱)。
(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為____________________(填化學(xué)式);用pH試紙測定某溶液pH的具體操作是 。
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。
(5)沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物 (填化學(xué)式)氧化生成Ni(OH)3 ,如何洗滌Ni(OH)3 沉淀 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),表明反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是( )
A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組決定用實(shí)驗(yàn)探究的方法證明化學(xué)反應(yīng)具有一定的限度,在一定條件下會達(dá)到“平衡狀態(tài)”。取5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于試管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2 mL,發(fā)生如下反應(yīng):2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2。為證明該反應(yīng)具有可逆性且達(dá)到一定限度,他們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
①取少量反應(yīng)液,滴加AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI),證明反應(yīng)物沒有反應(yīng)完全;
②再取少量反應(yīng)液,加入少量CCl4,振蕩,發(fā)現(xiàn)CCl4層顯淺紫色,證明萃取到I2,即有I2生成。
結(jié)合①②的結(jié)論,他們得出該反應(yīng)具有一定的可逆性,在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度。
(1)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)①不合理,你認(rèn)為是____________;
改進(jìn)的方法是________________________________________。
(2)有人認(rèn)為步驟②適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下,還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( )
A.HCl溶液中無OH-
B.NaOH溶液中無H+
C.KCl溶液中既無H+也無OH-
D.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH-,且KW=1×10-14 mol2·L-2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
| A. | H2O的電子式: |
| B. | 質(zhì)量數(shù)為14的碳原子:C |
| C. | CO2的比例模型: |
| D. | Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一體積不變的密閉容器中發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):2A(g)⇌B(g)+2C(g).當(dāng)物質(zhì)A的起始濃度為1.0mol•L﹣1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時(shí),物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如各圖所示:
下列有關(guān)說法中正確的是( 。
| A. | 條件Ⅰ、條件Ⅱ時(shí)的反應(yīng)溫度不同,壓強(qiáng)相同 |
| B. | 條件Ⅰ時(shí)可能未使用催化劑,條件Ⅱ時(shí)可能使用了催化劑 |
| C. | 條件Ⅲ時(shí)的平衡混合物中,物質(zhì)C的濃度等于0.6mol•L﹣1 |
| D. | 條件Ⅳ和條件Ⅱ相比較,條件Ⅳ時(shí)可能增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中一定正確的是( )
A.Na2O2固體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1
B.從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
C.將Na投入飽和Na2CO3溶液中,會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加
D.金屬Na失火,可用CO2滅火
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