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19．實驗中需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，配制溶液時需要稱�。ā　。�
A．125.0克CuSO4•5H2O 晶體B．76.8克無水CuSO4 固體
C．120.0克CuSO4•5H2O 晶體D．40.0克無水CuSO4固體

分析 結合m=nM、n=cV計算．

解答 解：需要1mol/L的CuSO4溶液480mL，選擇500mL容量瓶，
則n（CuSO4）=0.5L×1mol/L=0.5mol，
若使用CuSO4配制溶液，m（CuSO4）=0.5mol×160g/mol=80g，
若利用CuSO4•5H2O配制溶液，則m（CuSO4•5H2O）=0.5mol×250g/mol=125.0g，
故選A．

點評 本題以溶液配制為載體考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、物質的量濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數均為0.05NA
B．標準狀況下，2.24LCH4所含的原子數為0.1NA
C．1molSO2與足量O2在一定條件下反應，共轉移2NA個電子
D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3•H2O分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作的敘述中正確的是（　�。�
A．
利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，進行甘油與乙醇的混合物分離
B．
進行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等氣體收集，也能用于NO氣體收集
C．
當X選用苯時可進行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸
D．
常用于實驗室收集氧氣、氫氣等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有：①0.1mol•L-1醋酸溶液，②0.1mol•L-1鹽酸，③pH=1的醋酸溶液．分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍．對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是[說明：pH=-lgc（H+）]（　�。�
A．稀釋前，溶液pH：①＞②=③
B．稀釋后，溶液pH：①＞②=③
C．稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②
D．稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、OH-、HCO3-B．Ag+、Fe3+、Cl-C．NH4+、K+、OH-D．Ba2+、OH-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配置情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配置溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到玻璃儀器是燒杯和玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g．
（3）更好用計算得知，所需質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15mL的量筒最好．
（4）取用任意體積的所配0.5mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的BD（填字母）．
A．溶液中H2SO4的物質的量      B．溶液的濃度   C．溶液中的$S{O_4}^{2-}$的數目         D．溶液的密度
（5）將所配置的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）C．
A．燒杯未進行洗滌
B．配置前，容量瓶中有少量蒸餾水
C．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列氣體通入少量的品紅溶液中，能使溶液褪色的是（　�。�
A．C02B．S02C．N2D．HC1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X所在的族是（　�。�
A．ⅡA族B．ⅣA族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使MgSO4轉化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量；
②試劑②可以選用鹽酸；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg
B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg
（3）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：

某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
②A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2；
③反應過程中，B裝置中有SO42-生成．檢驗SO42-的方法是取少量B裝置中反應后的溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-；
④C裝置的作用是吸收未反應的Cl2、Br2和SO2．

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