（1）一定條件下Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，該反應的化學方程式為
 
；生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量
 
mol．
（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放電時電池的負極反應式為
 
．充電時電解液的pH
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．
考點：原電池和電解池的工作原理,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：電化學專題,元素及其化合物
分析：（1）Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，還生成KCl，同時生成水，結(jié)合元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）Zn元素的化合價升高，放電時負極上Zn失去電子；由電池反應可知，充電時消耗KOH．
解答： 解：（1）Fe（OH）3與KClO在KOH溶液中反應可制得K2FeO4，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Cl元素的化合價降低，還生成KCl，同時生成水，該反應為2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，由Fe元素的化合價變化可知，生成0.1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×（6-3）=0.3mol，
故答案為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O；0.3；
（2）Zn元素的化合價升高，放電時負極上Zn失去電子，電極反應為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，由電池反應可知，充電時消耗KOH，則pH減小，
故答案為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；減�。�
點評：本題考查氧化還原反應及原電池原理，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及發(fā)生的氧化反應為解答的關鍵，注意原電池與氧化還原反應的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一水溶液在pH從0到14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L HCl溶液的滴定曲線
B、在pH為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C、人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-的形式存在
D、若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結(jié)晶后的母液（含少量雜質(zhì)Fe3+）生產(chǎn)重鉻酸鉀（K2Cr2O7），工藝流程及相關物質(zhì)溶解度曲線如圖：

（1）由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學方程式為
 
，通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是
 
．
（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是
 
．
（3）固體A主要為
 
（填化學式），固體B主要為
 
（填化學式）．
（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液
 
（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應呈黃色；O的氫化物是一種強酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素Q的名稱為
 
，P的基態(tài)原子價層電子排布式為
 
．
（2）O的氫化物的沸點比其上一周期同族元素的氫化物低，是因為
 
．
（3）M、O電負性大小順序是
 
（用元素符號表示），O的最高價含氧酸根的空間構型為
 
，其中心原子的雜化類型為
 
．
（4）M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學式為
 
，其中M離子的配位數(shù)為
 
，該晶體類型為
 
．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10cm，則距離最近的M、N離子間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）
 
（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是
 
（填寫字母）；
②20℃時，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
 
mol?L-1．
（3）室溫時，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是
 
；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．
（4）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．當溶液pH=5時，某溶液中的Al3+
 
（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時，沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B、向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C、向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D、Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到所注明的實驗能達到實驗目的是（　�。�
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電化學裝置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、若X是鹽橋，則電子由B電極經(jīng)外電路流向A電極
B、若X是鹽橋，取出X電流表指針仍然偏轉(zhuǎn)
C、若X是鋅條，則A電極的質(zhì)量會減少
D、若X是銅條，則A電極的電極反應式是：Zn2++2e-=Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法，不正確的是（　�。�
A、石油的裂解為深度裂化，產(chǎn)物主要為乙烯等小分子烴
B、油脂“硬化”后性質(zhì)變的更穩(wěn)定
C、蔗糖、淀粉、纖維素均會水解，反應后的產(chǎn)物相同
D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O屬于氧化反應

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