Question

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度關系不正確的是（　　）

• A． pH=1的NaHSO₄溶液：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
• C． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 含等物質的量的NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的溶液：2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]

Answer 1

分析 A．pH=1的NaHSO₄溶液中硫酸氫鈉完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析溶液中離子濃度大小關系；
B.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1NaOH溶液等體積混合反應得到碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性；
C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中CH₃COONa和CaCl₂都存在物料守恒，但醋酸鈉和氯化鈣的量不知，不能合并書寫物料守恒；
D．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C₂O₄2^-）．

解答 解：A．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c （OH^-）+2c（SO₄^2-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故A正確；
B.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液與0.1NaOH溶液等體積混合反應得到碳酸鈉溶液，溶液中碳酸根離子分步水解，溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中CH₃COONa和CaCl₂都存在物料守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），但醋酸鈉和氯化鈣的量不知不能合并書寫，故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒，2n（Na）=3n（C₂O₄2^-），2 c（Na⁺）=3[c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）]，故D正確；
故選C．

點評 本題考查弱電解質和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．