19．A為某飽和一元羧酸，8.8g該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式為C4H8O2．

分析 一元羧酸與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式為CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O，結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算該題．

解答 解：設(shè)A的分子式為CnH2nO2，則有：
  CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
（14n+32）g                                    22.4L
  8.8g                                                2.24L
則$\frac{（14n+32）g}{8.8g}$=$\frac{22.4L}{2.24L}$，解得n=4，即A的分子式為C4H8O2，
故答案為：C4H8O2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握反應(yīng)的關(guān)系式，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1 mol•L-1B．2.5 mol•L-1C．5 mol•L-1D．2 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
C．c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
D．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．有A、B、C、D、E五種前四周期元素，其中A、C、B屬于同一周期，且原子序數(shù)依次增大；A原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍；B原子最外層中有兩個(gè)不成對(duì)的電子；D能與B形成的化合物DB2中，D與B的質(zhì)量比為1：1；E原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．
（2）DB2分子的空間構(gòu)型為V型；DB3分子中D原子的雜化類(lèi)型為sp2．
（3）C的氫化物晶體中，含有的作用力方式有共價(jià)鍵、范德華力、氫鍵．
（4）A、C可形成一種熔點(diǎn)比金剛石還高的化合物，已知該化合物中各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且只含σ 鍵，該化合物的化學(xué)式為C3N4．
（5）E是日常生活中的常見(jiàn)金屬．
①E基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
②E晶體中原子的堆積方式是體心立方堆積，晶胞中E原子的配位數(shù)為8；實(shí)驗(yàn)測(cè)得E晶體的密度為ρg/cm3，設(shè) E的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱(chēng)生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體．

（1）C、F的化學(xué)式分別是NH3、HNO3
（2）C→D 是工業(yè)的重要反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
若是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑；若不是氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明原因是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是NO2
（4）用兩根玻璃棒分別蘸取C和F濃溶液相互靠近，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙生成的G屬于鹽（選“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．欲配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）假定最終稱(chēng)量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.61g”）．在標(biāo)尺（圖）上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．

（3）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.51mol•L-1，原因可能是DF．
A．使用濾紙稱(chēng)量NaOH固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
E．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出
F．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未經(jīng)冷卻
（4）假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含100mL的NaOH溶液，則該同學(xué)需取125mL鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：Fe2O3．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將PH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比約為（　�。�
A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用．燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示．下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X可為鐵、銅、石墨等電極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，2molH+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能
D．正極的電極反應(yīng)式為比O2+2e-+2H+═2H2O

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