Question

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L^-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。下列判斷正確的是

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

Answer 1

C

解析試題分析：因?yàn)榉磻?yīng)后的溶液為NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系。在這幾種物質(zhì)中n(Na):n(Cl)=" 1:1." n(NaOH)="0.03L×10.00" mol/L=0.3mol。所以與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3×1/2=0.15mol錯(cuò)誤。B.假設(shè)n(Na⁺)=7mol,若n(Na⁺):n(Cl^-)為7：3，則n(Cl^-)=3mol。在反應(yīng)的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移3mol,而NaClO、NaClO₃的物質(zhì)的量的和為4，失去的電子的物質(zhì)的量最小值為4，不符合電子守恒。錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol ，則n(Cl^-)=nmol；n(NaClO)+n(NaClO₃)=(0.3-n)mol。若氧化產(chǎn)物全為NaClO ，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O可知：n(NaCl)=n(NaClO)=0.3mol÷2=0.15mol；若氧化產(chǎn)物全為NaClO₃，根據(jù)電子守恒可得反應(yīng)方程式：3Cl₂＋6NaOH=5NaCl＋NaClO₃＋H₂O可知：n(NaCl)= 5n(NaClO)=0.3mol÷5/6=0.25mol；而事實(shí)上兩種氧化產(chǎn)物都存在。因此存在關(guān)系：0.15＜n＜0.25。正確。D.若物質(zhì)的關(guān)系為 n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO₃)，則得到的電子的物質(zhì)的量為1×11=11；而失去的電子的物質(zhì)的量為1×2+1×5=7，得失電子數(shù)目不等，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查氯氣與NaOH溶液反應(yīng)原理及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。