根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( )

化學(xué)鍵

C-H

C-F

H-F

F-F

鍵能/(kJ/mol)

414

489

565

155

A．+485kJ/mol B．-485kJ/mol C．+1940kJ/mol D．-1940kJ/mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示

[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________。

(2)ΔH2＝_____________________。

(3)恒溫恒容時(shí)，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_________，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為_(kāi)_____________________。

(5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(7)各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t3～t4

t5～t6

t6～t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

①該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是___________________

（2）(6分)把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1 molD，并測(cè)得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1，則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為 ，C的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為 ，A的平衡濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行：① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H＜0），下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ）

A． B． C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0，某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )

A．第6min后，該反應(yīng)就停止了

B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為15%

C．若增大壓強(qiáng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小

D．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)：C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O，反應(yīng)速率為v1；2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0，反應(yīng)速率為v2。當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為( )

A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小 C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

PHB樹(shù)脂可被微生物降解，對(duì)環(huán)境友好，有機(jī)物F是醫(yī)藥合成中間體。它們的合成路線如下：

已知：①

②

（1）化合物C的官能團(tuán)名稱是___________。

（2）D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

（3）B→C的反應(yīng)類型是____________，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）由化合物C合成PHB樹(shù)脂的化學(xué)方程式是___________________________。

（5）寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

a. 核磁共振氫譜有2組峰；b. 不與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．KNO3是還原劑，其中N元素被氧化

B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C．當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1/14 mol

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

I．已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

II．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H＞0

（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。

（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào)) 。

① v正(CH3OH)=3v逆(H2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。

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