根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱△H為( )
化學(xué)鍵 | C-H | C-F | H-F | F-F |
鍵能/(kJ/mol) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.+485kJ/mol B.-485kJ/mol C.+1940kJ/mol D.-1940kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示
[已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1]:
請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________。
(2)ΔH2=_____________________。
(3)恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為______________________。
(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( )
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p:p甲=p丙>2p乙
B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:
t1~t2 | t3~t4 | t5~t6 | t6~t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是___________________
(2)(6分)把3molA和2.5molB混合,充入2L密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,生成1 molD,并測得C的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1,則此反應(yīng)中B的轉(zhuǎn)化率為 ,C的化學(xué)計量數(shù)x為 ,A的平衡濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行:① A+B→X (△H >0)② X→C(△H<0),下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
對于反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0,某溫度時X的濃度隨時間變化曲線如圖,下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )
A.第6min后,該反應(yīng)就停止了
B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為15%
C.若增大壓強(qiáng),X的平衡轉(zhuǎn)化率將減小
D.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年安徽省高二上月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè):C (g)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>O,反應(yīng)速率為v1;2SO2(g)+O2(g2SO3(g) △H<0,反應(yīng)速率為v2。當(dāng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為( )
A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
PHB樹脂可被微生物降解,對環(huán)境友好,有機(jī)物F是醫(yī)藥合成中間體。它們的合成路線如下:
已知:①
②
(1)化合物C的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)D→E的化學(xué)方程式為______________________________。
(3)B→C的反應(yīng)類型是____________,試劑X的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(4)由化合物C合成PHB樹脂的化學(xué)方程式是___________________________。
(5)寫出滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
a. 核磁共振氫譜有2組峰;b. 不與NaHCO3溶液反應(yīng),能發(fā)生水解反應(yīng)生成二元羧酸。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑,則下列說法正確的是( )
A.KNO3是還原劑,其中N元素被氧化
B.生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物
C.當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8g時,轉(zhuǎn)移電子1/14 mol
D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比5:1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:簡答題
I.已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
II.甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H>0
(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反映前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。
(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。
① v正(CH3OH)=3v逆(H2)
混合氣體的密度不變
混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(3)右圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。
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