Question

氮是地球上含量豐富的原子元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）25℃時，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度_________（填“大于”、“等于”或“小于”） 0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度。

（2）若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，混合溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

（3）發(fā)射火箭時肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。經(jīng)測定16g氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學方程式是___________________________。

（4）下圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112．3kJ/mol

則反應(yīng)：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是______。

 

Answer 1

（1）大于

（2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol

（4）－760．3kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）NH4+能發(fā)生水解，促進了水的電離，而OH—抑制了水的電離，因此，0．1mol/LNH4NO3溶液中水的電離程度大于0．1mol/L NaOH溶液中水的電離程度；（2） 若將0．1mol/L NaOH溶液和0．2mol/LNH4NO3溶液等體積混合，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，則溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液呈堿性，各離子的濃度大小為c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)；（3）N2H4和NO2反應(yīng)的化學方程式為：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；16g（即0．5mol）N2H4氣體在上述反應(yīng)中放出284kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學方程式為2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol；（4）根據(jù)蓋斯定律，可計算求得此反應(yīng)的△H=－760．3kJ/mol。

考點：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較、熱化學方程式的書寫、反應(yīng)熱的計算。