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依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，得出的結論正確的是

操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液

溶液變藍

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

將鋁片放入鹽酸中

產生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢

H+的濃度是影響反應速率的唯一因素

C

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱

得到藍色溶液

蔗糖水解產物沒有還原性

D

向漂白粉中滴入濃鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液

品紅溶液褪色

氣體中含有Cl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015云南省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，某容器充滿氧氣重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體X重114g。則該氣體的相對分子質量為

A．28 B．60 C．32 D．44

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東湛江高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；酸性條件下，Ce3＋易水解，Ce4＋有較強氧化性。

（1）硫酸鐵銨礬可凈水，其原理是(寫離子方程式) 。

（2）濾液A的主要成分 (填寫化學式)。

（3）反應①的離子方程式是 。

（4）反應②的化學反應方程式是 。

（5）已知制硫酸鐵銨礬晶體［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O，式量964］的產率為80%，若加入13.2g(NH4) 2SO4(式量132)，可制得晶體的質量是 。

（6）化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為：

Ce2(SO4)3 (水層)＋ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層)＋3H2SO4(水層)

分液得到CeT3 (有機層)，再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3＋的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是：

(從平衡移動角度回答)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三下學期二�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1 mol，向其中滴加0.1 mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、 氯化鐵、 氫氧化鈉

B．氯化鋁、 氯化鎂、 氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、 氯化鋇、 硫酸

D．偏鋁酸鈉、 氫氧化鋇、 硫酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱反應后得到的固體進行如下實驗。

（1）鋁和氧化鐵反應的化學方程式是 。

（2）固體成分的初步確定。

實驗序號

操作及現(xiàn)象

ⅰ

取少量固體樣品，加入過量稀鹽酸，固體溶解，產生無色氣體（經檢驗為H2），溶液呈淺黃色

ⅱ

向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈淺紅色，再加入H2O2溶液至過量，產生無色氣體（經檢驗為O2），溶液變?yōu)樯罴t色，且紅色很快褪去

①由上述實驗可知：溶液中Fe元素的存在形式有 。

②ⅰ中產生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含Al單質，設計了相關實驗，依據(jù)的原理是（用離子方程式表示） 。

③生成O2的化學方程式是 。

進一步的實驗表明，上述固體樣品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4。

（3）該小組同學對ⅱ中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。

實驗序號

操作、現(xiàn)象

ⅲ

將ⅱ中剩余溶液均分為兩份，一份滴加NaOH溶液，產生紅褐色沉淀；

另一份滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解

ⅳ

取2 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化。再加入H2O2溶液，紅色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合價為-2價

①實驗ⅲ中白色沉淀的化學式是 。

②結合實驗ⅲ和ⅳ分析，實驗ⅱ中紅色褪去的原因是 。

③查閱資料得知：Cl-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗和現(xiàn)象是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三二模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質與危險化學品標志的對應關系不正確的是

A

B

C

D

金屬鈉

天然氣

氫氧化鈉

乙醇

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市海淀區(qū)高三第二學期期末練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知16S和34Se位于同一主族，下列說法正確的是

A．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O B．原子半徑：Se>S>Cl

C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．還原性：S2-> Se2- >Br-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市豐臺區(qū)高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（14分）含氮化合物是重要的化工原料。存在如下轉化關系：

（1）工業(yè)上常用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏。

①氨氣溶于水的過程中存在的平衡有 （用離子方程式表示）。

②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實驗室制取少量氨氣，簡述原理 。

（2）轉化Ⅱ中發(fā)生的系列反應，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出①中反應的化學方程式為 。

（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。轉化Ⅲ中部分反應如下：

NH3+CO2+H2O NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和） NaHCO3↓+NH4Cl。

①轉化Ⅲ中有NaHCO3沉淀析出的原因是 。

②欲測定某工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某同學設計方案如下：

準確稱取10.00g樣品，加入過量的鹽酸，充分反應，蒸干、冷卻后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變?yōu)橹�，此時所得固體的質量為10.99g。樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 。

（4）以氨作為燃料的固體氧化物(含有O2一)燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高、無污染等特點。工作原理如圖所示：

①固體氧化物作為電池工作的電解質，O2一移向 （填字母）。

A．電極a B．電極b

②該電池工作時,電極a上發(fā)生的電極反應為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(10分)化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

已知：

1.R—CH=CH2RCH2CH2OH(B2H6為乙硼烷)；

2.F的結構簡式為；

3.醛基在Cu(OH)2、加熱的條件下會氧化成羧基，碳碳雙鍵則不受影響。

請回答下列問題：

（1）已知11.2 L（標準狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產生88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是_____________；

（2）A被氯氣取代后，只有B和C兩種一氯代烴，且C的核磁共振氫譜只有一種特征峰，請寫出它們的結構簡式：B__________________，C__________________；

（3）反應①的化學方程式為___________________；該反應的反應類型是______________；

（4）反應②的化學方程式為_____________________________________________________；

（5）寫出兩個與G具有相同官能團的G的芳香類同分異構體的結構簡式：

______________________、______________________

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