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14．要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（　�。�
A．增大鹽酸的濃度B．增大壓強C．提高反應的溫度D．用鐵粉代替鐵片

分析 增大鐵與鹽酸反應的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，以此來解答．

解答 解：A．增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，故A不選；
B．該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，則增大壓強，不能增大Fe與鹽酸的反應速率，故B選；
C．提高反應的溫度，反應的速率加快，故C不選；
D．用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故D不選；
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積對反應速率的影響即可解答，并注意使用前提來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列涉及有機物的說法正確的是（　�。�
A．2-己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色
B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氫化合物
C．乙烯、苯都可與溴水發(fā)生加成反應
D．乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性  X＜Y
B．W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因為W的氫化物中存在氫鍵
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．隨著世界糧食需求量的增長，農業(yè)對化學肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥．而氨的合成為氮肥的生產工業(yè)奠定了基礎，其原理為：N2+3H2?2NH3
（1）在N2+3H2?2NH3的反應中，一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol•L-1．用N2表示其反應速率為0.15mol•L-1•s-1，則所經過的時間為3s；
（2）下列4個數據是在不同條件下測得的合成氨反應的速率，其中反應最快的是D；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1  B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1 D．v（N2）=0.002mol•L-1•s-1
（3）在一個恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達到平衡的標志是②③⑥⑧（填編號）
①反應速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各組分的物質的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化
④混合氣體的密度不變
⑤單位時間內生成n mol N2的同時，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦單位時間內3mol H-H鍵斷裂的同時2mol N-H鍵也斷裂
⑧混合氣體的平均相對分子質量不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于化學鍵的說法正確的是（　　）
A．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵
C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D．離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化學平衡常數K與溫度T的關系如表：
T/℃7008008501 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）升高溫度，化學平衡向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是E．
A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不變
C．容器中的壓強不變　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
E．c（H2）保持不變
（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此時的溫度為850℃；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為向正反應方向進行中（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在25℃時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L（標準狀況），之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解．若不考慮體積變化，則：
（1）前2s內用FeCl2表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（2）后4s內用HCl表示的平均反應速率為0.25mol/（L•s）
（3）前2s與后4s比較，反應速率前2s 較快，其原因可能因為那時HCl的濃度高，濃度越高，速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）現將0.2mol•L-1的HA酸溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合．若HA是HCN，溶液中c（Na+）＞c（CN-），則該混合溶液c（H+）＜ c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．若HA是CH3COOH，該混合溶液呈酸性，則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）濃度為0.1mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是②④①③．（填序號）     ①NH4Cl   ②（NH4）2SO4   ③NH3•H2O   ④（NH4）2CO3
（3）常溫下在20mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．
回答下列問題：
①人造血液的pH約為7.4，則CO2在血液中主要以HCO3-的形式存在；c（OH-）c（HCO3-）c（CO32-）
②在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填“能”或“不能”）不能大量共存；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh═2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=20：1時，溶液的pH=9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？確保鹽酸被完全中和．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C （填序號）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D （填序號）．
A．用溫度計小心攪拌     B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌    C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等”、“不相等”）．
（5）假設50mL 0.50mol•L-1鹽酸和50mL 0.55mol•L-1氫氧化鈉溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，放出熱量計算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：
實驗
序號		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱51.8 kJ （結果保留一位小數）．

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