Question

將7.8gNa₂O₂投入到100g10%的NaOH溶液中充分反應。求：

⑴所得溶液的質(zhì)量分數(shù)

⑵向該溶液中通入一定量CO₂，然后小心低溫蒸干，所得固體冷卻干燥，稱重為28.5g，通過計算推出該固體物體的組成和質(zhì)量

Answer 1

⑴17%　 　　�、芅aHCO₃ 12.6g 　　Na₂CO₃ 15.9g

解：⑴ 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑　　　　　　　　　　　　　　

　　7.8g/78g/mol　　 0.2mol　 0.05mol

　 ∴NaOH% = (100g×10% +0.2mol×40g/mol)/（100g+7.8g—0.05mol×32g/mol）×100%=17%　　　　　　　　　　　　　　　

⑵又∵n（NaOH）= 0.2mol + 100g×10%/40g/mol = 0.45mol

由原子守恒， NaOH與CO₂反應，　　 　　　�。ㄈ魧憙蓚�化學方程式給1分）

若只生成Na₂CO₃，則m（Na₂CO₃）=0.45mol/2×106g/mol =23.85g〈 28.5g

若只生成NaHCO₃，則m（NaHCO₃）=0.45mol×84g/mol =37.80g 〉28.5g

∴固體為Na₂CO₃ 和NaHCO₃的混合物　　　　　　　　　　　　　　　　 （5分）

設(shè)Na₂CO₃ 和NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y

由鈉原子守恒得，2x + y = 0.45mol　　　　　　　 ①

由固體質(zhì)量得， 106g/molx + 84g/moly = 28.5g　 ②

由①②得 x = 0.15mol　　 y = 0.15mol