用惰性電極電解2 L 1.0 mol·L-1CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol 電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中又通過了1 mo1電子，此時溶液中c(H+)(假設溶液體積不變)為（    ）

A.1.5 mol·L-1         B.0.75 mol·L-1          C.0.5 mol·L-1         D.0.25 mol·L-1

思路解析：調(diào)換正負極前后電極反應式如下：

調(diào)換前：陽極：4OH-―4e-2H2O＋O2↑陰極：2Cu2+＋4e-2Cu

調(diào)換后：陽極：2Cu－4e-2Cu2+（先）4OH-―4e-2H2O＋O2↑（后）  陰極：2Cu2+＋4e-2Cu

故電路中轉(zhuǎn)移的1.5 mol 電子中，只有1 mol由OH-放電產(chǎn)生，即消耗的n(OH-)1 mol，亦即溶液中積累的n(H+)=1 mol，則c(H+)=0.5mo1·L-1

答案：C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解2 L 1·0 mol·L-1 CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中［H+］為（假設體積不變）（    ）

A. 1.5 mol·L-1   

B. 0.75 mol·L-1

C. 0.5 mol·L-1   

D. 0.25 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下用惰性電極電解2 L飽和食鹽水，電極上通過0.2 mol 電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市十二校高三第二次模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。

如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產(chǎn)生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH=             （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。

（2）寫出高溫下鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式                             。（提示：FeTiO3中Ti為+4價）

（3）反應2Mg＋TiCl42MgCl4＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。

（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol

T1 ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T1 ℃時，該反應的平衡常數(shù)為　　　　　；

②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大�。�v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（5）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H2__________噸 （不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆內(nèi)蒙古巴市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO4溶液，在電路中通過0.5 mol電子后，調(diào)換正負極繼續(xù)電解，電路中通過了1 mol電子，此時溶液中c(H＋)為(假設體積不變)  (　　)

A．1.5 mol/L     B．0.75 mol/L    C．0.5 mol/L    D．0.25 mol/L

 

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