Question

鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，研讀右圖，下列判斷不正確的是(　　)

A．K閉合時，d電極反應(yīng)式為：

PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋4H^＋＋SO

B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H₂SO₄為0.2 mol

C．K閉合時，Ⅱ中SO向c電極遷移

D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

Answer 1

解析　根據(jù)圖示，Ⅰ為原電池，a為正極，b為負(fù)極，Ⅱ為電解池，c為陰極，d為陽極。K閉合時，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：PbSO₄－2e^－＋2H₂O===PbO₂＋4H^＋＋SO，A項正確；根據(jù)鉛蓄電池的總反應(yīng)知該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e^－，則電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗0.2 mol H₂SO₄，B項正確；K閉合時，Ⅱ中SO向陽極(d極)遷移，C項錯誤；K閉合一段時間后，c電極析出Pb，d電極析出PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，此時可以形成鉛蓄電池，d電極作正極，D項正確。

答案　C