Question

【題目】已知熱化學方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol-1，下列說法正確的是（ ）

A.乙炔的燃燒熱為－1256kJ·mol-1

B.若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2

C.若生成2mol液態(tài)水，則ΔH＝－2512kJ·mol-1

D.若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、燃燒熱是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，已知熱化學方程式中水是氣體，不是穩(wěn)定的氧化物，燃燒熱應小于－1 256 kJ·mol－1，選項A錯誤；

B、1 mol氧氣反應轉移4 mol電子，消耗2.5 mol氧氣，電子轉移為10 mol，選項B正確；

C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2 mol液態(tài)水，則ΔH＜－2 512 kJ·mol－1，C錯誤；

D、形成4 mol碳氧共用電子對，對應生成1 mol二氧化碳，放出的熱量為628 kJ，D錯誤。

答案選B。