【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：
(1)步驟c的操作方法是__________；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是_________。
(2)步驟d所得溶液的顏色為_______，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(3)步驟e中加入CCl4振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體呈_____色，下層液體呈______色；步驟e的操作方法是_____________，所用的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___________________________。
【答案】過(guò)濾 玻璃棒 黃褐色 Cl2+2I=2Cl+I2 無(wú) 紫紅 萃取 分液漏斗
【解析】
由提取海帶中的碘的實(shí)驗(yàn)流程可知，海帶在坩堝中灼燒，b為加入水溶解得到懸濁液，步驟c為過(guò)濾，得到含碘離子的溶液，d中通入氯氣氧化碘離子得到含碘單質(zhì)的溶液，然后加入四氯化碳萃取分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，通過(guò)蒸餾提純得到碘單質(zhì)，以此來(lái)解答。
(1)步驟c的操作是過(guò)濾，用于分離固體和溶液，該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；玻璃棒；
(2)步驟d中發(fā)生反應(yīng)是氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溶液的顏色為黃褐色，發(fā)生的離子方程式為：Cl2+2I=2Cl+I2，故答案為：黃褐色；Cl2+2I=2Cl+I2；
(3) 步驟e的操作加入四氯化碳萃取分液，用到分液漏斗，四氯化碳比水重在溶液下層，操作時(shí)在含I2的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后，液體分為兩層，上層液體接近無(wú)色，下層液體呈紫紅色，故答案為：無(wú)；紫紅；萃�。环忠郝┒�。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>______。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為______
(2)根據(jù)等電子體原理，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是______；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為______個(gè)
(3)氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr基態(tài)核外電子排布式為______
(4)下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是______
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(5)O3分子是否為極性分子______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+l)。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中，不正確的是（）
A. 元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可能為（2a2-l）
B. 元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑
C. 元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)（n表示電子層數(shù)）
D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
溶液與
溶液發(fā)生反應(yīng)：
，達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)
B. 經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入
，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度
C. 加入
固體，平衡逆向移動(dòng)
D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、
、
、
、
之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無(wú)色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )
A. X中含，可能含有
B. X中含有漂白粉和
C. X中含有，Y中含有
D. 用
酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說(shuō)明X中含有
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______
a．反應(yīng)速率
( NH3) =( N2)
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實(shí)驗(yàn)中測(cè)得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時(shí)，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時(shí)放出熱量為4.62 kJ。寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
