【題目】已知：①正丁醇沸點：117.2℃，正丁醛沸點：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反應：，裝置如圖。下列說法不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

C.當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時收集產物

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入無水CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛

【答案】B

【解析】

A．醛基具有還原性，易被氧化劑氧化成酸，Na2Cr2O7中+7價的鉻具有氧化性，在酸性條件下能氧化正丁醛，實驗過程中，所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量，防止產物進一步氧化，正丁醇也能被酸化的Na2Cr2O7氧化，加入藥品時，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正確；

B．分餾出的餾出物中的水也可以和鈉反應，故不能用來檢驗產物中是否含有正丁醇，B不正確；

C．由反應物和產物的沸點數(shù)據(jù)可知，溫度計1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產物為正丁醛，C正確；

D．正丁醛中有水，由于水與正丁醛的沸點相差不多，直接蒸餾，得到的正丁醛中仍還有較多的水，所以可加入無水CaCl2固體除去水，過濾后蒸餾，D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進劑。推進劑發(fā)生反應：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有關說法正確的是（　�。�

A.反應每生成0.3 mol N2，轉移電子的數(shù)目為1.6×6.02×1023

B.充有N2O4的密閉容器中存在：N2O4（g） 2NO2（g），當c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2時，該可逆反應到達限度

C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時，正極電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H＋OH－，向稀溶液中加水稀釋， 的值變大

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【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣，催化重整反應歷程示意圖如下：

下列說法不正確的是

A.Ni 在該反應中做催化劑，參與化學反應

B.①→②吸收能量

C.①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2

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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為

A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1

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【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)NaClO中氯元素的化合價為________

(2)量取100mL此液，按說明要求稀釋后用于消毒，則稀釋后的溶液中c(Na+)＝______mol/L。

(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質量分數(shù)為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液，還缺少的玻璃儀器是_____________。

(4)配制時，其正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.在燒杯中加入固體再加水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm處

(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。

A.沒有冷卻到室溫就轉移并快速定容

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.定容時俯視液面

D.稱量時托盤天平“左碼右物”

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。

（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子，有_____種不同能量的電子。

（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據(jù)的是_____（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質與氯氣化合時失去電子數(shù)目的多少

d．單質與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度

（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。

（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分數(shù)。（雜質與酸反應不產生氣體）

完成下列填空：

（1）硫酸必須過量的目的是_____

（2）導管a的作用是_____

（3）取兩份鎂帶樣品分別進行實驗，所得數(shù)據(jù)見下表：

實驗次數(shù)

鎂帶質量（g）

氫氣體積（mL）（已換算成標準狀況）

1

0.053

44.60

2

0.056

47.05

單質鎂的質量分數(shù)是_____。（保留3位小數(shù)）

（4）如果測定結果偏高，可能的原因是_____。（選填編號）

a．裝置漏氣

b．未冷卻至室溫即讀數(shù)

c．鎂帶中含有氧化鎂

d．末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）

A. d為石墨，鐵片腐蝕加快

B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–

C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是(　　)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應　②過量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸　④過量的銅與濃硫酸�、葸^量的銅與稀硝酸　⑥ 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

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