【題目】已知:①正丁醇沸點(diǎn):117.2℃,正丁醛沸點(diǎn):75.7℃;②正丁醇合成正丁醛的反應(yīng):,裝置如圖。下列說法不正確的是
A.為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B.向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉,可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇
C.當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物
D.向分離所得的粗正丁醛中,加入無水CaCl2固體,過濾,蒸餾,可提純正丁醛
【答案】B
【解析】
A.醛基具有還原性,易被氧化劑氧化成酸,Na2Cr2O7中+7價(jià)的鉻具有氧化性,在酸性條件下能氧化正丁醛,實(shí)驗(yàn)過程中,所需正丁醇的量大于酸化的Na2Cr2O7的量,防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化,正丁醇也能被酸化的Na2Cr2O7氧化,加入藥品時(shí),應(yīng)將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中,故A正確;
B.分餾出的餾出物中的水也可以和鈉反應(yīng),故不能用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有正丁醇,B不正確;
C.由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,溫度計(jì)1保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化,溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí),收集產(chǎn)物為正丁醛,C正確;
D.正丁醛中有水,由于水與正丁醛的沸點(diǎn)相差不多,直接蒸餾,得到的正丁醛中仍還有較多的水,所以可加入無水CaCl2固體除去水,過濾后蒸餾,D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2H4、N2O4常用作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。推進(jìn)劑發(fā)生反應(yīng):2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.反應(yīng)每生成0.3 mol N2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.6×6.02×1023
B.充有N2O4的密閉容器中存在:N2O4(g) 2NO2(g),當(dāng)c(N2O4)∶c(NO2)=1∶2時(shí),該可逆反應(yīng)到達(dá)限度
C.堿性N2H4—空氣燃料電池工作時(shí),正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
D.N2H4的水溶液中存在:N2H4+H2ON2H+OH-,向稀溶液中加水稀釋, 的值變大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣,催化重整反應(yīng)歷程示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.Ni 在該反應(yīng)中做催化劑,參與化學(xué)反應(yīng)
B.①→②吸收能量
C.①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)NaClO中氯元素的化合價(jià)為________
(2)量取100mL此液,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L。
(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液,還缺少的玻璃儀器是_____________。
(4)配制時(shí),其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在燒杯中加入固體再加水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。
A.沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并快速定容
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.定容時(shí)俯視液面
D.稱量時(shí)托盤天平“左碼右物”
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2,回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素最外層電子排布式為_____。
在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的化合物的結(jié)構(gòu)式為_____。
(2)在上述反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,有_____種不同能量的電子。
(3)上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可以作為判斷兩者金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_____(選填編號(hào))。
a.能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子
b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中
c.單質(zhì)與氯氣化合時(shí)失去電子數(shù)目的多少
d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度
(4)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。
(5)常溫下,測得Na2SnS3溶液pH>7,請(qǐng)用離子方程式解釋其原因:_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(雜質(zhì)與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體)
完成下列填空:
(1)硫酸必須過量的目的是_____
(2)導(dǎo)管a的作用是_____
(3)取兩份鎂帶樣品分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),所得數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 鎂帶質(zhì)量(g) | 氫氣體積(mL)(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
單質(zhì)鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(保留3位小數(shù))
(4)如果測定結(jié)果偏高,可能的原因是_____。(選填編號(hào))
a.裝置漏氣
b.未冷卻至室溫即讀數(shù)
c.鎂帶中含有氧化鎂
d.末讀數(shù)時(shí)量氣管的液面低于水準(zhǔn)管
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為:2H+ + 2e == H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是( )
①過量的Zn與18 mol·L-1硫酸溶液反應(yīng) ②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸、苓^量的銅與濃硫酸 ⑤過量的銅與稀硝酸、 過量的稀硫酸與塊狀石灰石 ⑦常溫下過量濃硫酸與鋁
A.②③⑤B.②③④⑥⑦
C.①④⑤D.①②③④⑤
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