A. | 1 mol C(金剛石)中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA | |
B. | 當(dāng)有0.4 mol Na參與反應(yīng)時(shí),被還原的CO2為0.3NA | |
C. | 金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化 | |
D. | X的化學(xué)式為Na2CO3 |
分析 A.金剛石中每個(gè)C原子成4個(gè)C-C,每個(gè)C-C鍵為1個(gè)C原子提供$\frac{1}{2}$,故1mol金剛石中含有C-C鍵為1mol×$\frac{1}{2}$×4=2mol,再根據(jù)N=nNA計(jì)算;
B.根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳,由原子守恒可知,X為Na2CO3,被還原的二氧化碳生成碳,由碳原子守恒可知被還原的二氧化碳占$\frac{1}{3}$,再根據(jù)N=nNA計(jì)算;
C.有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化;
D.根據(jù)原子守恒判斷X的化學(xué)式;
解答 解:A.金剛石中每個(gè)C原子成4個(gè)C-C,每個(gè)C-C鍵為1個(gè)C原子提供$\frac{1}{2}$,故1mol金剛石中含有C-C鍵為1mol×$\frac{1}{2}$×4=2mol,故含有C-C數(shù)目為2mol×NAmol-1=2NA,故A正確;
B.由原子守恒可知,X為Na2CO3,當(dāng)有0.4mol Na參與反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的二氧化碳為0.4mol×$\frac{3}{4}$=0.3mol,被還原的二氧化碳生成碳,由碳原子守恒可知被還原的二氧化碳占$\frac{1}{3}$,故被還原的二氧化碳為0.3mol×$\frac{1}{3}$×NAmol-1=0.1NA,故B錯(cuò)誤;
C.金剛石與石墨是碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),故金剛石和石墨之間的相互轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,故C正確;
D.反應(yīng)前有3個(gè)C原子,6個(gè)O原子,4個(gè)Na原子,反應(yīng)后除2X外有1個(gè)C原子,可推斷出2X由4個(gè)Na原子,2個(gè)C原子,6個(gè)O原子組成,則1個(gè)X組成為:2個(gè)Na原子,1個(gè)C原子,3個(gè)O原子,由此可推斷出X的化學(xué)式為:Na2CO3,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
以Pt為電極,電解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均為金屬陽(yáng)離子)的溶液,陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量(y)與導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量(x)的關(guān)系如右圖。對(duì)離子氧化能力的強(qiáng)弱判斷正確的是(選項(xiàng)中H+為氫離子)
A.M+>H+>N3+
B.M+>N3+>H+
C.N3+>H+>M+
D.條件不足,無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
50mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題:
(1)大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_______________。
(2)_________(填“能”或“不能”)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。其原因是__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。
(4)如果改用60mL 1.Omol·L—1鹽酸跟50mL 1.1mol·L—1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量_______(填“增加” “減少”或“不變”),理由是_____________;所求中和熱數(shù)值_________(填“增加”“減少”或“不變”),理由是_______________;
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液,理由是______________________.
(6)Q=cm△t,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,△t表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度/t2/℃ | 溫差(t2-t1)/ ℃ |
1 | 25.0 | 32.6 | |
2 | 25.1 | 31.8 | |
3 | 25.1 | 31.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容c=4.184×10—3kJ/(g·℃),則該反應(yīng)的中和熱為△H=____________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
(7)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的:
①NaOH固體;②H20;③CH3COONa固體;④NaN03固體;⑤KCl溶液。
A.①② B.②③⑤ C.②④ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 升溫 | B. | 加壓 | C. | 增加D的量 | D. | 加入催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 水;無(wú)水CaCl2 固體 | B. | 飽和NaHCO3 溶液; 濃H2SO4 | ||
C. | 濃H2SO4; 飽和NaHCO3 溶液 | D. | 飽和NaHCO3 溶液; 稀H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①④③② | B. | ④③②① | C. | ②③④① | D. | ②①④③ |
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