Question

某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流

．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
乙醇的催化氧化反應是

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

銅

△

2CH₃CHO+H₂O

（3）將乙醇催化氧化后的產(chǎn)物與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，實驗現(xiàn)象為

磚紅色的沉淀

，寫出反應方程式：

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

．簡述配制新制的Cu（OH）₂實驗操作

在試管里加入5%的氫氧化鈉溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸銅溶液，振蕩即成

．

Answer 1

分析：（1）加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣；
（2）該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（3）將乙醛與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色的氧化亞銅沉淀；配制新制的Cu（OH）₂實驗操作：在試管里加入5%的氫氧化鈉溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸銅溶液，振蕩即成；

解答：解：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，
故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩(wěn)的乙醇氣流；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反應引發(fā)后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

銅

△

2CH₃CHO+H₂O；
故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂

銅

△

2CH₃CHO+H₂O；
（3）將乙醛與新制的Cu（OH）₂混合，加熱至沸騰，產(chǎn)生磚紅色的氧化亞銅沉淀：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O，配制新制的Cu（OH）₂實驗操作：在試管里加入5%的氫氧化鈉溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸銅溶液，振蕩即成；
故答案為：磚紅色的沉淀；CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加熱

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；在試管里加入5%的氫氧化鈉溶液3mL，滴入3～4滴2%的硫酸銅溶液，振蕩即成．

點評：本題考查了乙醇的催化氧化實驗，可以根據(jù)課本知識來解決，注意新制的Cu（OH）₂實驗操作，難度不大．