(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際物質(zhì)的化學(xué)式表示）：

（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式      ，其空間構(gòu)型為          ．

（2）科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為                       ．

（3）C4分子結(jié)構(gòu)如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說(shuō)法正確的是          ．

① C4屬于一種新型的化合物                         ② C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低

③ lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量        ④ C2與C4互為同素異形體

⑤ C4與C2互為同分異構(gòu)體

（4）已知A2(g)與C2(g)一定條件下反應(yīng)生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                ．

（5）為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化劑A2D2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                ．

 

 

（1）    (2分)    三角錐形  (2分)

（2）             (2分)

（3） ②④        (2分)

（4）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； △H =-92kJ/mol(3分)

（5）H2O2+H2SO3=2H+十SO42－+H2O （3分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆貴州省凱里一中高三第二次月考理綜合測(cè)試（化學(xué)部分） 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽(yáng)離子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
陰離子
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱并回答問(wèn)題：
(1)
物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)
推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽(yáng)離子為________
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
A為________，C含有的陽(yáng)離子為________
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
D為________
(2)寫出E溶液與過(guò)量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆重慶市七區(qū)2011屆高三第一次調(diào)研測(cè)試（理綜）化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
(1)元素B在周期表中的位置是                。
(2)F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
(3)C、D最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是              (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號(hào))。
(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是          (填化學(xué)式)。
(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                  。
(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。

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(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過(guò)三千萬(wàn)，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)元素B在周期表中的位置是                 。

(2)F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

(3)C、D最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是               (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                    (填元素符號(hào))。

(4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是           (填化學(xué)式)。

(5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                   。

(6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年重慶市部分縣市高三第三次診斷考試（理科綜合）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分)

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型．A、B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子，且A與D可形成的化合物常溫下均為液態(tài)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填空時(shí)用實(shí)際物質(zhì)的化學(xué)式表示）：

（1）C與F兩種元素形成一種化合物分子，各原子最外層達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該分子的結(jié)構(gòu)式      ，其空間構(gòu)型為           ．

（2）科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物 B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為                        ．

（3）C4分子結(jié)構(gòu)如題26圖所示，已知斷裂lmol C－C吸收167kJ熱量，生成1mo1C≡C放出942kJ熱量.則下列說(shuō)法正確的是          ．

① C4屬于一種新型的化合物                          ② C4沸點(diǎn)比P4(白磷)低

③ lmol C4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镃2吸收882kJ熱量        ④ C2與C4互為同素異形體

⑤ C4與C2互為同分異構(gòu)體

（4）已知A2(g)與C2(g)一定條件下反應(yīng)生成0.5mol CA3(g)放出23kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 ．

（5）為了除去化合物乙(A2ED4)的稀溶液中混有的A2ED3，常加入氧化劑A2D2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                 ．

 

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