【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時(shí)K=0.263。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值___，平衡常數(shù)K值___（增大、減小或不變）

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)____(“是”或“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

【答案】減小 減小 否 大于 Qc=0.25<0.263，平衡正移，V正＞V逆

【解析】

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷；

(2)計(jì)算此時(shí)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向和速率的大小。

(1)可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＜0，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量減小、CO的物質(zhì)的量增大，故到達(dá)新平衡時(shí)CO2與CO的體積之比減小，其平衡常數(shù)減小，故答案為：減��；減小；

(2)此時(shí)濃度商Qc===0.25＜K=0.263，故反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)應(yīng)該向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故答案為：否；大于；Qc==0.25＜0.263，平衡正移，V正＞V逆。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的m、n、p、q均含氯元素的常見物質(zhì)，其中p、q為酸，n為單質(zhì)，下列敘述不正確的是（ ）

A.n在標(biāo)況下的密度約為3.17gL-1

B.反應(yīng)②中物質(zhì)n與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等

C.p氧化性強(qiáng)于q

D.四步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：R—CH=CH2+HX，A、B、C、D、E有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B分別是化學(xué)式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫。

（1）寫出物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A___、C__、D__、E___。

（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A→C___；

②E→D___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。向10mL 0.3 mol·L－1Ba(OH)2溶液滴入0.3 mol·L－1 NH4HSO4溶液，其電導(dǎo)率隨滴入的NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示（忽略BaSO4溶解產(chǎn)生的離子）。下列說法不正確的是

A.a→e的過程水的電離程度逐漸增大

B.b點(diǎn)：c(Ba2+) =0.1 moI.L-1

C.c點(diǎn)：c(NH4+)<c(OH-)

D.d點(diǎn)：c(SO42－)+c(H+)>c(OH-)+c(NH3H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸是合成治療禽流感和甲型H1N1流感藥物——達(dá)菲的重要原料。已知莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于這種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）

A.莽草酸的分子式為C6H10O5

B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.莽草酸遇FeCl3溶液顯紫色

D.1mol莽草酸與足量氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗氫氧化鈉4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是

A. 向溶液中通入，減小

B. 將的溶液從升溫至，增大

C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，=1

D. 向的溶液中加入少量水，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如表所示，下列說法正確的是(　　)

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

2 min時(shí)濃度/(mol·L－1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

A.平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.平衡后，增大體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系所示（部分反應(yīng)物略去）：組成單質(zhì)丁的元素存在三種核素，其中一種核素沒有中子。三種核素中質(zhì)量數(shù)最大的原子可表示為__________

（1）由組成單質(zhì)丁的元素與另一種元素形成的三核 10電子微粒所構(gòu)成的物質(zhì)的用途__________________________

（2）乙為 NaOH，若戊為不溶于強(qiáng)酸，但溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則甲乙反應(yīng)時(shí)作氧化劑的是__________________

（3）丙→戊反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（4）若戊為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的沉淀物，則甲和乙反應(yīng)的離子方程式為____________________

II．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中 A 的原子序數(shù)是 B 和 D 原子序數(shù)之和的 1/4，C 元素的單質(zhì)能在A 元素最高價(jià)氧化物中燃燒，甲和丙是 D 元素的兩種常見氧化物，乙和丁是 B 元素的兩種常見同素異形體，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍如上圖所示（部分反應(yīng)物省略），

（5）B、C 的元素符號(hào)分別是____________________、___________________________其甲和乙反應(yīng)生成丙和丁的化學(xué)方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（ ）

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B.基態(tài)Fe原子的價(jià)電子軌道表示式：

C.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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