Question

【題目】將7.68g銅與50mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，收集到標準狀況下4.48L氣體。

請回答：

（1）NO的體積為__L，NO2的體積為__L；

（2）被還原的硝酸的物質的量是__mol；

（3）硝酸的物質的量濃度是__mol·L-1。

Answer 1

【答案】0.448 4.032 0.2 8.8

【解析】

根據銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水及銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水的方程式進行計算。

n(Cu)==0.12mol，n(NO)+n(NO2)==0.2mol；

(1)Cu~~~~~Cu2+~~~~~2e-

0.12mol 0.24mol

HNO3~~~NO2↑~~e- HNO3~~~NO↑~~3e-

n(NO2) n(NO2) n(NO) 3 n(NO)

由得失電子守恒得：3n(NO)+n(NO2)=0.24mol；又因n(NO)+n(NO2)=0.2mol，解得n(NO2)=0.18mol，n(NO)=0.02mol，即V(NO2)=4.032L，V(NO)=0.448L；

（2）HNO3被還原生成NO和NO2，故被還原的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=0.2mol；

（3）參加反應的HNO3部分生成Cu(NO3)2，部分做氧化劑被還原，

故n(HNO3)=2n(Cu)+[n(NO2)+n(NO)]=0.44mol，則c(HNO3)===8.8mol/L。