【題目】7.68g銅與50mL一定濃度的硝酸恰好完全反應,收集到標準狀況下4.48L氣體。

請回答:

1NO的體積為__L,NO2的體積為__L

2)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是__mol;

3)硝酸的物質(zhì)的量濃度是__mol·L-1

【答案】0.448 4.032 0.2 8.8

【解析】

根據(jù)銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水及銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水的方程式進行計算。

n(Cu)==0.12mol,n(NO)+n(NO2)==0.2mol;

(1)Cu~~~~~Cu2+~~~~~2e-

0.12mol 0.24mol

HNO3~~~NO2~~e- HNO3~~~NO~~3e-

n(NO2) n(NO2) n(NO) 3 n(NO)

由得失電子守恒得:3n(NO)+n(NO2)=0.24mol;又因n(NO)+n(NO2)=0.2mol,解得n(NO2)=0.18mol,n(NO)=0.02mol,即V(NO2)=4.032L,V(NO)=0.448L;

2HNO3被還原生成NONO2,故被還原的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=0.2mol;

3)參加反應的HNO3部分生成Cu(NO3)2,部分做氧化劑被還原,

n(HNO3)=2n(Cu)+[n(NO2)+n(NO)]=0.44mol,則c(HNO3)===8.8mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是與綠色化學、環(huán)境保護和人類健康息息相關的三個主題,請根據(jù)已知信息回答下列問題:

(1)下列制備氯乙烷的反應中原子經(jīng)濟性最高的是_____(填字母)。

A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

B.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O

C.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

D.CH2=CHCl+H2CH3CH2Cl

由上述四個反應可歸納出,原子經(jīng)濟性最高的是______(填反應類型)。

(2)有毒物質(zhì)的無害化處理也是綠色化學研究的內(nèi)容之一。ClO2是一種性能優(yōu)良的消毒劑,它可將廢水中少量的CN-等有毒的酸根離子氧化而除去。請寫出用ClO2將廢水中的CN-氧化成無毒氣體的離子方程式:______,該方法的優(yōu)點是_______。

(3)某飲用水廠由天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖如圖:

活性炭的作用是_______O3消毒的優(yōu)點是_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.25 g·mL1),配制240 mL 0.1mol·L1的鹽酸,請回答下列問題:

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________

(2)配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸,應量取濃鹽酸體積__________mL。

(3)應選用容量瓶的規(guī)格__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物A的結(jié)構簡式如圖所示,下列有關敘述正確的是( )

A.1molA最多可以與2molBr2發(fā)生反應

B.一個A分子中最多有8個碳原子在同一平面上

C.1molA與足量的NaOH溶液反應,最多可以消耗3molNaOH

D.在一定條件下可以發(fā)生消去反應和取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應,并驗證反應后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價,如圖是鐵粉和硫粉反應的裝置圖。

(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比11充分混合。

(2)按裝置圖將儀器連接好。

(3)____________。

(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。

(5)接通電源,將電壓指示盤調(diào)到35 V,電爐絲很快變紅,并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應。關閉電源。

(6)將反應后的混合物冷卻后加入稀硫酸中,然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產(chǎn)物中鐵元素的化合價。

(思考探究)

(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么?____。

(2)關閉電源后,反應仍繼續(xù)進行的原因是什么?_____________。

(3)將盛有NaOH溶液的瓶中AB導管位置反接是否可以?為什么?______________。

(4)某同學認為,若Fe粉與S粉反應產(chǎn)物中鐵元素的化合價是+2價,則上述步驟(6)中的溶液不變紅,你認為他的說法正確嗎?__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.氮是地球上含量豐富的一種元素,氨、肼(N2H4)、尿素、偏二甲肼(C2H8N2)是氮的常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。

(1)(N2H4)是一種高能燃料,寫出肼的電子式________,有關化學反應的能量變化如下圖所示,已知H2O(g)=H2O(l) ΔH-44kJ·mol-1,寫出肼燃燒的燃燒熱的熱化學方程式為__________。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮(N2O4)為氧化劑,燃燒反應放出巨大能量把火箭送入太空,該反應的化學方程式為____________。

II.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。

已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三個不同密閉容器中,按不同方式投料,起始溫度和容積相同,相關數(shù)據(jù)如下表所示:

容器

相關條件

恒溫恒容

絕熱恒容

恒溫恒壓

反應物投料

1molN23molH2

2molNH3

2molNH3

平衡時容器體積

V

V

V

反應的平衡常數(shù)K

K

K

K

平衡時NH3的濃度/molL-1

c

c

c

平衡時NH3的反應速率/molL-1min-1

υ

υ

υ

則平衡時容器的體積V____________V,平衡常數(shù)K_________K(><=)

III.尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高氮化肥,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反應為:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸銨)(l) H1 ,若加入恒溫、恒容容器中的NH3CO2的物質(zhì)的量之比為21,能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是________

a CO2的濃度不再變化 b NH3的百分含量不再變化 c 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 d 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 e 2υ(NH3)=υ (CO2)

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料電池結(jié)構如圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V2O5(五氧化二釩)可作化學工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料一一赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取V2O5其工藝流程圖如圖:

已知:①NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水。

NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強氧化性。

④部分稀土金屬氯化物在乙醇中溶解度較小。

1堿浸時對赤泥進行粉碎的目的是___。寫出濾液1中通入足量CO2時所發(fā)生主要反應的離子方程式:___。

2)將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解,取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色,寫出該磁性產(chǎn)品與稀硝酸反應的離子方程式:___

3洗滌操作時可選用的洗滌劑有___。(填字母)

A.冷水 B.熱水C.1%NH4Cl溶液 D.乙醇

4)需在流動空氣中灼燒的原因可能是___

5)將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH8~8.5,向反應后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中的還原產(chǎn)物為V3+離子,滴加指示劑,用0.250molL-1Na2S2O3溶液滴定,達到終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為___。

(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

6)水系鋅離子電池是一種新型二次電池,以Zn(CF3SO3)2(三氟甲磺酸鋅)為電解質(zhì),工作原理如圖。放電時V2O5電極上的電極反應式為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C. 單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB

D. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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