Question

8．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”，如Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑．則下列正確的是（　　）
①Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺可分成    氧化反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺        還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   氧化反應(yīng)：2Cl^--2e^-=Cl₂↑還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S=S↓+2H⁺+2Cl^-   氧化反應(yīng)：H₂S-2e^-=S↓+2H⁺  還原反應(yīng)：Cl₂+2e^-=2Cl^-．

• A． ③
• B． ②③
• C． ①②
• D． ①②③

Answer 1

分析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺中Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e^-═Fe²⁺、還原反應(yīng)2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，故正確；
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)2Cl^--2e^-═Cl₂↑、還原反應(yīng)MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O，故正確；
③Cl₂+H₂S═S↓+2H⁺+2Cl^-中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以發(fā)生氧化反應(yīng)H₂S-2e^-═S↓+2H⁺、還原反應(yīng)Cl₂+2e^-═2Cl^-，故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化利用知識(shí)遷移方法書寫氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，與電極反應(yīng)式類似，題目難度不大．