Question

（2010?上海）下列判斷正確的是（　�。�

A．測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測定值小于理論值

B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

C．0.1mol?L^-1的碳酸鈉溶液的pH大于0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液的pH

D．1L1mol?L^-1的碳酸鈉溶液吸收SO₂的量大于1Lmol?L^-1硫化鈉溶液吸收SO₂的量

Answer 1

分析：A、灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，導(dǎo)致減少的質(zhì)量增大，測定值大于理論值；
B、氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，可據(jù)此判斷能量的大�。�
C、強(qiáng)堿弱酸鹽對應(yīng)的酸越弱越易水解，根據(jù)碳酸的酸性弱于醋酸來分析；
D、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行比較，Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓．

解答：解：A、測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值，故A錯(cuò)；
B、氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明2mol氫原子的能量大于1molH₂，故B錯(cuò)；
C、碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的pH大于醋酸鈉溶液，故C對；
D、1L 1mol?L^-1的溶液中含有溶質(zhì)1mol，前者發(fā)生：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃+CO₂↑；后者發(fā)生：2Na₂S+5SO₂+2H₂O=4NaHSO₃+3S↓；分析可知，很明顯后者大于前者，故D錯(cuò)；
故選C．

點(diǎn)評：此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的pH、元素化合物等知識，此題的易錯(cuò)點(diǎn)有二：一是對化學(xué)鍵的形成斷開和吸熱放熱的關(guān)系不清，要能夠準(zhǔn)確理解斷鍵吸熱成鍵放熱；二是忽視亞硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，不能準(zhǔn)確判斷硫化鈉中通入二氧化硫時(shí)要生成氫硫酸，造成氫硫酸和亞硫酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫．