2．某元素X最高價含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（　�。�
A．5n-2B．12-3nC．3n-12D．3n-6

分析 化合物中元素的化合價代數(shù)和為零，據(jù)此計(jì)算X元素的化合價．再利用最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8，計(jì)算X元素在氣態(tài)氫化物中的化合價．

解答 解：令X元素的化合價為a，化合物HnXO2n-2中元素的化合價代數(shù)和為零，則：
1×n+a+（2n-2）×（-2）=0
解得，a=3n-4
最高正化合價+|最低負(fù)化合價|=8，所以氫化物中化合價為最高正化合價-8=3n-4-8=3n-12．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化合物中元素化合價的計(jì)算，難度不大，清楚化合物中元素的化合價代數(shù)和為零是關(guān)鍵，掌握識記常見元素的化合價．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．乙烷在光照條件下與氯氣混合，最多可能產(chǎn)生物質(zhì)的種類是（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．近年來，我國各地多次發(fā)生煤礦瓦斯爆炸事件，了解和利用化學(xué)知識解決相關(guān)問題是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要意義．
（1）瓦斯的主要成分是甲烷，其燃燒的化學(xué)方程式是CH4+2O2 $\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O．
（2）礦井里的空氣中瓦斯含量達(dá)到5%～l5%時，當(dāng)遇到明火條件就會發(fā)生爆炸，因此預(yù)防爆炸應(yīng)采取的措施是嚴(yán)禁煙火 （答一條即可）．
（3）瓦斯也被稱為煤層氣，經(jīng)處理后有廣泛用途，目前太原市出租車大部分都用煤層氣作為燃料．與汽油相比，煤層氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)是天然氣的熱值較大，能減少環(huán)境污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)屬于離子化合物，且具有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（　�。�
A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵
B．K3C60中含有非極性共價鍵
C．1 mol K3C60中含有的陰離子個數(shù)為3×6.02×1023
D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫成KC20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲、乙、丙三種物質(zhì)均由短周期元素組成，一定條件下，存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+H20
（1）若丙為Na2C03，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2C03+H2O（任寫一個）．
0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，所含的離子按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序排列為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）若甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2，且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)．25℃、101kPa時，1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1414KJ/mol；利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)的燃料電池中，通入甲的電極為電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙為單質(zhì)．
①丙所含元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
②甲與水相比，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲烷的燃燒熱890.3kJ•mol-1，1kg CH4在25℃，101kPa時充分燃燒生成液態(tài)水放出的熱量約為（　　）
A．-5.56×104 kJ•mol1B．5.56×104 kJ•mol-1
C．5.56×104 kJD．-5.56×104 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各能層中不包含p能級的是（　�。�
A．NB．MC．LD．K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種元素．其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA元素的一種原子沒有中子，只有一個質(zhì)子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2p軌道有三個未成對電子
DD為主族元素，且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
EE能形成磚紅色（紅色）的E2O和EO兩種氧化物
請回答下列問題．
（1）寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式3s23p63d10
（2）C元素單質(zhì)分子中含有δ和π鍵的鍵數(shù)之比為1：2．
（3）解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：甲醇中的羥基與水的羥基結(jié)構(gòu)相似所以溶解度大，C7H15OH中烴基大，與水的羥基結(jié)構(gòu)相似程度小所以溶解度�。篊2A4分子中C原子軌道的雜化類型是sp3．
（4）A、C、E三種元素可形成：E（CA3）42+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號）：
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價鍵  ④非極性共價鍵  ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若 E（CA3）42+具有對稱的空間構(gòu)型．且當(dāng) E（CA3）42+中的兩個CA3分子被兩個Cl取代時．能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 E（CA3）42+的空間構(gòu)型為a（填序號）．
a．平面正方形b．正四面體  c．三角錐型    d．V型
（5）B與D可形成離子化合物．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為8．若該晶體的密度為a g•cm-3，則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{78×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（寫出表達(dá)式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
①X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽
②X、Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X＜Y
③Z的單質(zhì)常溫下的是液體，可與鐵粉反應(yīng)
④Z的原子序數(shù)比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32種元素．
A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是

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