下列說法正確的是（　�。�
A、14C與12C互為同素異形體
B、乙醇、乙酸和甲醛廣泛應(yīng)用于食品加工
C、纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
D、高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
考點：同位素及其應(yīng)用,金屬的電化學腐蝕與防護,合金的概念及其重要應(yīng)用,有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用,有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：化學應(yīng)用
分析：A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱；
B．甲醛有毒；
C．光導纖維的成分為二氧化硅；
D．車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金具有質(zhì)量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強的優(yōu)點．
解答： 解：A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱，14C與12C互為同位素，故A錯誤；
B．甲醛有毒，不能用于食品加工，故B錯誤；
C．光導纖維的成分為二氧化硅，為無機物，故C錯誤；
D．鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了同位素、同素異形體概念，材料的使用、環(huán)境保護等知識，掌握光纖的成分、合金的用途、同位素、同素異形體的概念等基礎(chǔ)知識是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（　�。�
A、離子半徑：丙＞�。疽�
B、單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C、甲、乙、丙的氧化物均只有一種
D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象．某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計了下面幾種實驗方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上．開始時使右端U形管兩端紅墨水相平．實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．

（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來判斷反應(yīng)的發(fā)生．如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應(yīng)．該小組同學將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計測量反應(yīng)前后溫度的變化，測得的部分數(shù)據(jù)如下表：
編號鹽酸氫氧化鈉△t/℃
10.1mol?L-10.05mol?L-13.5
20.1mol?L-10.1mol?L-1x
30.2mol?L-10.2mol?L-114
則x=
 
．
（3）方案三：該小組還設(shè)計了如圖2示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)．他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是
 

②從原理上講，該實驗設(shè)計的不合理之處為
 
．
請你在此實驗裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　　）
A、0.05mol/L
B、0.001mol/L
C、0.002mol/L
D、0.005mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)，表達正確的是（　�。�
A、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…Ⅰ．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為
 
．
③該反應(yīng)的△H
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                    
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   
D．再充入1mol CO和3mol H2
⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．
實驗編號T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）
11501/30.1
2a1/35
3350b5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
 
、b=
 
．
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px=
 
MPa．
（3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式
 

（4）作為燃料，甲醇可制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是
 
．
A．當電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時，轉(zhuǎn)移了12NA個e-
B．電池的負極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4/3L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不用試劑只用試管和滴管不能鑒別下列無色溶液的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液和稀硫酸
B、氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液
C、四羥基合鋁酸鈉溶液和稀鹽酸
D、氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定亞硫酸鈉試劑被氧化的程度，設(shè)計了如圖實驗，請回答下面的問題：

（1）D裝置中反應(yīng)的化學方程式為
 
．B裝置中反應(yīng)的離子方程為
 
．
（2）稱量ag Na2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)、過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分為數(shù)為：
 
．
（3）為保證實驗測定的準確性，A中的硫酸什么時候滴加
 
C裝置中NaOH溶液的作用是
 
．
（4）現(xiàn)有以下試劑：①蒸餾水、②稀鹽酸、③稀硝酸、④BaCl2溶液、⑤Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑，設(shè)計一種不同的實驗方法，測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度，你使用試劑的順序為：
 
．（填試劑編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示下列判斷中，正確的是（　　）
甲乙丙
起始物質(zhì)的量n（SO2）/mol0.40.80.8
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%80α1α2
A、乙中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%
B、該溫度下，乙達平衡時間小于甲
C、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
D、平衡時，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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