一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 mol N2和2 mol H2,建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 相同條件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又達(dá)到平衡。則下列說法正確的是(    )

A.NH3的百分含量不變                            B.N2的體積分?jǐn)?shù)增大

C.H2的轉(zhuǎn)化率增大                                 D.NH3的百分含量增大

解析：恒溫恒壓將任一狀態(tài)，換成左端的量，與原起始比例相同，平衡等效。

答案：A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強(qiáng)對該可逆反應(yīng)的影響是
增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動
增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

元素周期表、平衡移動原理是化學(xué)反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．請回答下列問題：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．
請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：
（1）①A～F六種元素原子，原子半徑最大的是
D
D
（填序號）．
②A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：
．
③B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)八電子結(jié)構(gòu)，其中B顯負(fù)價，F(xiàn)顯正價，則該化合物水解的主要產(chǎn)物是：
HClO和NH3（NH3?H2O）
HClO和NH3（NH3?H2O）
．
④A、C、E三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在加熱條件下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（2）在一定溫度下，向一個體積為1.0L的密閉容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，使之反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6KJ?mol-1．平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起使時的90%．
①加入3mol SO2 和2mol O2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量為
98.3KJ
98.3KJ

②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是
0.167
0.167
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
（1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（選填編號）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變    b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
（2）溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將
變小
變小
．
（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO2，達(dá)到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚．計算H2的平均反應(yīng)速率：
0.03
t
mol/（L．s），t-達(dá)到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
0.03
t
mol/（L．s），t-達(dá)到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
（用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
（4）工業(yè)上為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是
bc
bc
（選填編號）．
a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強(qiáng)
c．及時除去生成的H2O     d．增加原料氣中CO2的比例．

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：013

一定溫度下，在一個體積可變的密閉容器中加入2 mol N2和2 mol H2，建立如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，相同條件下，若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2，又達(dá)到平衡．則下列說法正確的是

[　　]

A．

NH3的百分含量不變

B．

N2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．

H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．

NH3的百分含量增大

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