3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，16g甲烷完全燃燒所消耗的氧氣的分子數(shù)為NA
C．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
D．0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵2NA

分析 A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，液體和固體不適用，標(biāo)況下，庚烷是液體；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷消耗2mol氧氣來(lái)分析；
C、每個(gè)碳正離子（CH3+）所含的電子數(shù)為8個(gè)，再根據(jù)N（電子）=8n（CH3+）NA計(jì)算含有的電子數(shù)；
D、丙烷中含有8個(gè)碳?xì)滏I，0.5mol丙烷中含有4mol碳?xì)滏I．

解答 解：A、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，液體和固體不適用，標(biāo)況下，庚烷是液體，故A錯(cuò)誤；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷消耗2mol氧氣，即消耗2NA個(gè)氧氣分子，故B錯(cuò)誤；
C、每個(gè)碳正離子（CH3+）所含的電子數(shù)為8個(gè)，N（電子）=8n（CH3+）NA=8×1mol×NA=8NA，故C正確；
D、0.5molC3H8分子中含有4mol碳?xì)滏I，含C-H共價(jià)鍵為4NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：正鹽A強(qiáng)熱可得到B、C、D、E四種物質(zhì)，B通常情況下為無(wú)色無(wú)味液體，E、F 是空氣主要成分，D能產(chǎn)生酸雨，I為紅棕色氣體，C與J反應(yīng)可得A，J、K為兩種常見(jiàn)的酸．物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、E分別是NH3、N2．
（2）寫(xiě)出A強(qiáng)熱分解生成B、C、D、E的化學(xué)方程式3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;強(qiáng)熱\;}}{\;}$3SO2↑+4NH3↑+N2↑+6H2O．
（3）寫(xiě)出D通人FeCl 3 溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）-定濃度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加人銅粉，最多能溶解a g（產(chǎn)生氣體只為G）．向另一份中逐漸加人鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖2所示．則①a=9.6g，②生成的氣體G標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，③J的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)產(chǎn)生的氣體能使溴水褪色，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溴水褪色的原因．（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）．
已知：①乙烯是一種無(wú)色稍有氣味氣體，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑：②SO2易溶于水，難溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑．

操作現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，
加熱至170℃		a．A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑
b．B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色
…
實(shí)驗(yàn)完畢c．A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出
（1）寫(xiě)出生成乙烯的化學(xué)方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化　性．
（2）加入沸石的作用是防止瀑沸；若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是待溶液冷卻后再補(bǔ)加．
（3）分析使B中溶液褪色的物質(zhì)，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用．
①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，C2H4使B中溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
②乙根據(jù)現(xiàn)象c認(rèn)為產(chǎn)生了SO2，寫(xiě)出SO2使B中溶液褪色的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+SO42-．
（4）為證實(shí)各自觀點(diǎn)，甲、乙同學(xué)重新實(shí)驗(yàn)，各自在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶，均觀察到溴水褪色．
①根據(jù)甲的設(shè)計(jì)，洗氣瓶中盛放的試劑是NaOH溶液．
②乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn)，取少量反應(yīng)后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．光纖通信70年代后期發(fā)展起來(lái)的一種新型通信技術(shù)，目前長(zhǎng)距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光導(dǎo)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（　�。�
A．SiCB．SiO2C．SiD．Si3N4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol
B．0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L
C．在25℃，1.01×105Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于NO的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含等質(zhì)量氧元素的NO和CO的體積相等
B．NO是一種有刺激性氣味的紅棕色氣體
C．NO易溶于水，所以可用排空氣法收集
D．NO不能通過(guò)化合反應(yīng)獲得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．用蒸餾的方法分離水和油的混合物
B．用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
C．用分液的方法分離酒精和水的混合物
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)D．Na2CO3俗名：小蘇打

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．阿斯巴甜作為強(qiáng)烈甜味劑被廣泛應(yīng)用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH；   $→_{一定條件}^{NH_{3}}$ 
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；
（2）①、⑤的反應(yīng)類(lèi)型依次為加成、取代；
（3）B的同分異構(gòu)體中同時(shí)符合下列條件的有2種，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
①有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)
（4）寫(xiě)出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）寫(xiě)出以1，3-丙二醇（HOCH2-CH2-CH2OH）為原料制備  的合成路線流程（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程示例如下 CH2═CH3$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH3CH2OH：．

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