分子式為C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是   (    )

A．2種      B．3種      C．4種      D．5種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。

（1）寫出基態(tài)Mn原子的外圍電子排布式　　　　        。在 Mn的基態(tài)原子中有          種能量不同的電子。

（2）CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個(gè)Ti原子、1個(gè)Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為　　   個(gè)、　　　個(gè)。 

（3）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,  常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO- 互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　         　(各寫一種)。 

（4）三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。   

    

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是　　  　 ， 1 mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為　　　   。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC)將117號(hào)元素暫時(shí)命名為Uus，以下關(guān)于Uus的敘述正確的是

   A．是稀有氣體   B．有放射性  C．是第六周期元素     D．質(zhì)量數(shù)為117

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2NO3- === 2H2O +Cu2++2NO2↑

C．足量氨水吸收少量二氧化硫氣體：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測(cè)得c(NO)＝3 mol·L－1。

(1)求稀釋后的溶液c(H+)＝________mol/L

(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為________mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O   2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應(yīng)，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為   (    )

  A．C2H2       B．C3H4        C．C3H6       D．C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有三種不同的基團(tuán)，分別為—X、—Y、—Z，若同時(shí)分別取代苯環(huán)上的三個(gè)氫原子，能生成的同分異構(gòu)體數(shù)目是                                              (　　)。

A．10種          B．8種        C．6種       D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，則有關(guān)X的下列說法中正確的是（    ）

A．X中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)不一定相等  

B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵

C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表：

斷裂或形成的化學(xué)鍵

能量數(shù)據(jù)

斷裂1 mol H2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量436 kJ

斷裂1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵

吸收能量243 kJ

形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵

釋放能量431 kJ

對(duì)于反應(yīng)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0

B．生成1 mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱431 kJ

C．氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固

D．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量

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