【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeOFe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為45,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為____。

②當催化劑中+2Fe+3Fe的物質(zhì)的量之比為12時,其催化活性最高,此時鐵的氧化物的混合物中鐵原子的質(zhì)量分數(shù)為____ (用小數(shù)表示,保留2位小數(shù))

(2)電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

①用FeO稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為____、____。檢驗溶液中Fe3+的試劑是____。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____,當轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為____。

【答案】21 0.72 FeO+2H+=Fe2++H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- KSCN溶液 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 320g

【解析】

1)①設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y,依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45得:(x+2y)(x+3y)=45;解得xy=21;故答案為:21;

②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3,則催化劑中鐵原子物質(zhì)的量為1mol+2mol=3mol,氧原子物質(zhì)的量為1mol+3mol=4mol,故催化劑中Fe元素質(zhì)量分數(shù)為(3mol×56g/mol)/(3mol×56g/mol+4mol×16g/mol)×100%=72%=0.72;故答案為:0.72;

2)①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式分別為:FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;三價鐵離子遇到硫氰根離子生成血紅色配合物,可以用KSCN溶液檢驗三價鐵離子的存在;故答案為:FeO+2H+=Fe2++H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;KSCN溶液;

②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;根據(jù)化學(xué)方程式可知,轉(zhuǎn)移2mol電子被氧化的銅的質(zhì)量為64g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時,即物質(zhì)的量為10mol時,被氧化的銅的質(zhì)量為64g/mol×mol=320g;故答案為:320g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用CH4可消除NO2的污染,反應(yīng)原理為:CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g),在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH41.2molNO2,測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表所示:

下列說法正確的是

A.組別①中0 ~20 min內(nèi),NO2降解速率為0.0125molL1min1

B.由實驗數(shù)據(jù)可知溫度T1T2

C.40min時,表格中M對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18

D.該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20193月,我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池,其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應(yīng)式為:I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜,N為陰離子交換膜

D. 充電時,A極增重65g時,C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知C、DG、I為短周期元素形成的單質(zhì),DG、I常溫下為氣態(tài),且G為黃綠色;形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;B的焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍色鈷玻璃);K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請回答:

1)工業(yè)上制CA不用H的原因 。

2)寫出CK反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 (大于小于”)生成物總能量。

3L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬,用碳棒作陽極,L作陰極,接通電源(短時間)電解E水溶液的化學(xué)方程式 。

4)寫出E物質(zhì)的電子式 。

5JH反應(yīng)的離子方程式為 。

6)寫出G與熟石灰反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè),它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。

1)若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234 g,則在理論上最多可得氯氣的體積為________(標準狀況)。

2)若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣________克。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性,設(shè)計了如圖的實驗裝置。

1)實驗室用裝置E制備Cl2,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6molHCl參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為____。

2)①反應(yīng)開始一段時間后,觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是:B____D____。

②停止通氣后,再給BD兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B____D____。

3)另一個實驗小組的同學(xué)認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2Cl211同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某液態(tài)鹵代烷RX(R是烷基,X是某種鹵原子)的密度是a gcm3RX可以與稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH(能跟水互溶)HX.為了測定RX的相對分子質(zhì)量,擬定的實驗步驟如下:

①準確量取該鹵代烷b mL,放入錐形瓶中.

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng).

③反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀硝酸酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀.

④將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,得到固體c g

回答下列問題:

(1)裝置中長玻璃管的作用是____________________________

(2)該鹵代烷中所含鹵素的名稱是________,判斷依據(jù)是________________

(3)R為乙基,則RXKOH醇溶液反應(yīng)的方程式________________

(4)如果在步驟③中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④測得的c________________

A.偏大 B.偏小 C.不變 D.大小不定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)工業(yè)尾氣SO2、NO2是污染大氣、形成酸雨的罪魁禍首。請回答下列問題:異氰酸(化學(xué)式:HNCO,C+4)可用于消除尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為:HNCO+NO2→N2+CO2+ (未配平)

①上述反應(yīng)的氧化劑是____________。

②配平后方框內(nèi)應(yīng)填寫____________

③每處理33.6LNO2(標準狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____________。

(Ⅱ)為了減少CO對大氣的污染,某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究利用COH2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知:2COg+O2g═2CO2g)△H=566.0kJ mol12H2g+O2g═2H2Og)△H=483.6kJ mol1;2H2Og═H2Ol)△H=44.0kJ mol1

1)寫出COH2Og)作用生成CO2H2的熱化學(xué)方程式:____________。

2)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:N2g+3H2g2NH3g)△H=92.4kJmoL1

①當合成氨反應(yīng)達到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2NH3的量),反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示.圖中t3時引起平衡移動的條件可能是______,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是______

②溫度為T℃時,將1mol N22mol H2放入容積為0.5L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)在T℃時的平衡常數(shù)為______mol2L2。

③目前工業(yè)合成氨的原理是:N2+3H22NH3如圖表示隨條件改變,平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化趨勢,當橫坐標為壓強時,變化趨勢正確的是(填序號,下同)___,當橫坐標為溫度時,變化趨勢正確的是___。

3)常溫下氨氣和HCl均極易溶于水,現(xiàn)將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合,所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度按照由大到小的順序排列依次為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個電化學(xué)過程的示意圖如圖所示。

請回答下列問題:

(l)通入CH3CH2OH一極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(2)乙池是銅的精煉池,則A電極的材料是_____________;反應(yīng)一段時間后,乙池溶液中c(Cu2)__________(增大”“變小不變”)。

(3)丙池含有0.01 mol KCl的溶液100mL,假如電路中轉(zhuǎn)移了0.03 mol e,則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________。

(4)丙池中滴有酚酞,實驗開始后觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,寫出丙池的總反應(yīng)方程式:________________________________________。

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