【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關(guān)信息如下：

元素

相關(guān)信息

A

A原子的1s軌道上只有1個電子

B

B是電負(fù)性最大的元素

C

C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子

D

D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子

E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題：

(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式_______。

(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。

(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______，CA3分子的空間構(gòu)型是_____。

(5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有________(填序號)。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為_______。

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) 大 sp3 三角錐形 ①③ 8

【解析】

A原子的1s軌道上只有1個電子，則A為H元素；B是電負(fù)性最大的元素，則B為F元素；C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p3，故C為N元素；E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物，則E為Cu；D是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca，據(jù)此解答。

根據(jù)上述分析可知A是H元素，B是F元素，C是N元素，D是Ca元素，E是Cu元素。

(1)E為Cu元素，核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)；

(2)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，由于氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，因此其第一電離能高于氧元素的第一電離能；

(3)CA3分子是NH3，NH3分子中N原子價層電子對個數(shù)是4，且N原子上含有一個孤電子對，所以N的雜化軌道類型是sp3，NH3的空間構(gòu)型為三角錐形；

(4) A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子是[Cu(NH3)4]2+，在該配離子中，Cu2+與NH3分子之間通過配位鍵結(jié)合；在NH3分子中N原子與氫原子之間通過極性共價鍵結(jié)合，因此[Cu(NH3)4]2+存在的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵，故合理選項是①③；

(5)B與D可形成離子化合物CaF2，以面心上的Ca2+為研究對象，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在一個晶胞中與Ga2+距離相等且最近的F-有4個，通過該鈣離子可以形成2個晶胞，因此Ca2+的配位數(shù)是8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24，則下列說法不正確的是

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

B.W的最低價氫化物與少量Z2反應(yīng)，產(chǎn)物除W2外，還有一種鹽，其水溶液呈酸性

C.在元素周期表中，114號(類鉛)元素與W元素不位于同一主族

D.Y、Z可形成YZ2、Y2Z2等分子，前者常用作橡膠硫化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

I．CO 還原NO 的脫硝反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

（1）已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脫硝反應(yīng)△H=__________，有利于提高NO 平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________________（寫出兩條）。

（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為_________________；在n(NO)/n(CO)＝1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在____________左右。

②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

③NO2尾氣常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。已知NO2－的水解常數(shù)K=2×10-11，常溫下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH為5，則混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值為__________。

II．T ℃時，在剛性反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)，化學(xué)反應(yīng)速率v =k Pm(CO)Pn(NO2)，k 為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)。研究表明，該溫度下反應(yīng)物的分壓與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如下表所示：

（3）若反應(yīng)初始時P(CO)=P(NO2)=a kPa，反應(yīng)t min時達(dá)到平衡，測得體系中P(NO)=b kPa，則此時v =___________ kPa·s-1（用含有a和b的代數(shù)式表示，下同），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_____（Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是(　　)

選項

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴有KSCN的FeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變成藍(lán)色

Cl2具有氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.苯酚與少量碳酸鈉溶液的反應(yīng)：+CO32-→+HCO3-

B.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－

C.電解熔融氯化鎂制鎂：Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

D.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni2＋與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗Ni2＋。

(1)Ni2＋基態(tài)核外電子排布式為___________。

(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。

(3)丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為_____。

(4)Ni(CO)4是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為－19.3 ℃。Ni(CO)4的晶體類型是____。

(5)與CO互為等電子體的二價陰離子為_____，Ni(CO)4中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____。

(6)下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致的是_______。

A.SO32- B.ClO4- C.NO2- D.ClO3-

(7)最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析錯誤的是（　�。�

A.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2

B.A點溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)3和H2SO4

C.原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2 mol

D.原混合酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯噁洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，可用于治療風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎及其它炎性疾病。某研究小組按下列路線合成藥物苯噁洛芬：

已知：

（1）化合物F 中的含氧官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A.化合物A 能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)

B.化合物 F 可以形成內(nèi)鹽

C.化合物 C 遇到 FeCl3 顯紫色，可以和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)

D 苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl

（3）化合物C 的結(jié)構(gòu)簡式_____。

（4）寫出G→H 的化學(xué)方程式_____。

（5）寫出化合物B 同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①核磁共振氫譜表明分子中有 4 種氫原子；

②紅外光譜顯示有苯環(huán)且其含有鄰位二取代的五元環(huán)，并有N-H 鍵。

（6）請設(shè)計由苯和乙烯為原料制備化合物A 的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。___________________________________________________________________。

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